* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Э лотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Под условной частицей понимают любой вид реальных частиц (атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы, атомные группы и т. д.) и условно существующие доли таких частиц. В хим. реакциях реально существующие частицы обмениваются своими частями или электронами. Т. обр., можно говорить о целых частицах или их частях, соответствующих в химических реакциях самым маленьким частям, которыми обмениваются частицы, — это и есть эквиваленты. Эквивалент обозначают Э(х) = (1/Z)Х, где Х — любая реальная частица, а z — э к в ива л ентное ч и сл о, которое показывает, сколько эквивалентов вещества Х содержится в одной формульной единице этого вещества. Так, в реакции ОН— + Н+ с одним ионом водорода вступает в реакцию один ион гидроксила, значит, Э(ОН—) = ОН—. В реакции Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O с одной частицей Cu(OH)2 вступают в реакцию два иона водорода H+, поэтому z = 2, а Э(Cu(OH)2) = 1/2 Cu(OH)2. В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентное число определяется числом электронов, которые отдаёт или принимает одна формульная единица восстановителя или принимает одна формульная единица окислителя. Напр., в реакции Mg2+ + 2e = Mgo с одним ионом магния взаимодействуют два электрона, значит, Э(Mg2+) = = 1/2Mg2+. По аналогии для обычных веществ вводятся понятия молярной массы химического эквивалента (г/моль): М(Э(Х)) = M(1/ )X = М(Х)/z, Z а также молярного объёма эквивалентов газообразного вещества: VM(Э(Х)) = VM (1/ X) = VM (X)/z. Z Используя понятие химического эквивалента, можно сформулировать закон, которому должны удовлетворять все химические реакции: вещества в реакциях реагируют друг с другом в эквивалентных соотношениях (т. е. n моль эквивалентов одного вещества реагирует с n молями др. вещества). Этот закон называется з а коном э к ви ва л е нт о в . положительное «квазиядро»). Экситон нестабилен, т. к. образующие его электрон и дырка могут рекомбинировать, испуская при этом фотон. Но электрон и дырка взаимодействуют не в вакууме, а в среде с диэлектрической проницаемостью ε ∼ 10, и, кроме того, эффективная масса этих квазичастиц меньше массы свободного электрона. Поэтому энергия связи экситона в полупроводниках примерно на три порядка меньше, чем энергия связи электрона и протона в атоме водорода. В результате экситоны в объёмных полупроводниках существуют только при низких температурах. При малых концентрациях экситонов они образуют рассеянный в полупроводнике экситонный «газ». При охлаждении до некоторой температуры он может «конденсироваться», превращаясь в сверхтекучую «жидкость». Полупроводник при этом приобретает все свойства сверхпроводника — однако лишь на короткое, равное жизни экситона, время (10 —5—10 —7 с). ЭКСТРА´КЦИЯ, один из методов разделения веществ — переход вещества из одного растворителя в другой, где его растворимость намного больше. Эта методика особенно удобна для выделения органического продукта из водного раствора, в котором содержатся неорганические примеси. В таком случае раствор встряхивают с какимлибо органическим растворителем, который не смешивается с водой, но в котором растворим целевой продукт. Так, напр., извлекают йод бензолом из водного раствора. Главной характеристикой экстракционного процесса является коэффициент распределения D, который определяется как отношение концентрации экстрагирующегося вещества в органической фазе к концентрации вещества в водной фазе после того, как наступило равновесие: D = Cорг / Сводн. Для определения того, какая часть вещества перешла в органическую фазу, используют коэффициент извлечения а, который представляет собой долю вещества, перешедшую в органическую фазу. ЭКСТРЕМА´ЛЬНОЕ СОСТОЯ´НИЕ ВЕЩЕСТВА´, состояние с аномально высокой концентрацией энергии, возникающее под действием сверхвысоких давлений, температур или сверхсильного магнитного поля. В экстремальном состоянии вещество приобретает свойства, резко отличные от привычных агрегатных состояний. Напр., при сверхвысоких давлении и температуре протоны начинают превращаться в нейтроны, в результате чего образуется нейтронное вещество; из такого вещества состоят нейтронные звёзды. Физический вакуум также может рассматриваться как экстремальное состояние вещества — он представляет собой отнюдь не пустоту, а сложную систему виртуальных микрочастиц, которые, рождаясь «ниоткуда», спустя малое время исчезают в «никуда». Для обычного вещества, состоящего из атомов, порог, за которым вещество приобретает «экзотические» свойства, начинается с давлений порядка 1013 Па (108 атм) и температур 105 К. Ещё до достижения этого порога атомы лишаются своих электронов — начиная с электронов на внешних орбитах и заканчивая электронами на внутренних. ЭКЗОТЕРМИ´ЧЕСКИЕ РЕА´КЦИИ, реакции, сопровождающиеся выделением теплоты в окружающую среду: при этом энтальпия химической реакции ∆rH < 0, а её теплота Qp > 0. К экзотермическим реакциям относятся реакции синтеза, напр. горение угля: С + О2 = СО2. ЭКСИТО´Н, квазичастица, представляющая собой связанное состояние электрона и дырки, возникающее в результате кулоновского взаимодействия. Экситоны существуют в диэлектриках и полупроводниках при низких температурах. Их можно рассматривать как водородоподобные «квазиатомы» (дырка рассматривается как 634