* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ц но при 100—150 °C весьма пластичен и легко прокатывается в листы и фольгу толщиной в сотые доли миллиметра. При нагревании на воздухе сгорает с образованием оксида ZnO, в атмосфере хлора образует хлорид ZnCl2. Цинк, обладая высокой хим. активностью, вытесняет водород из растворов кислот и щелочей: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑, Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑, а также реагирует с водяным паром: Zn + H2O ZnO + H2↑. реакция протекает энергично. Порошкообразный металл пирофорен способен воспламеняться на воздухе уже при обычной температуре. Цирконий, в противоположность титану, расположенному в той же подгруппе, не способен вытеснять водород из растворов кислот. Он легко растворяется лишь в смеси азотной и плавиковой кислот, а в присутствии окислителя — в расплавленных щелочах. Оксид и гидроксид цинка амфотерны. Цинк получают восстановлением оксида углём или электролизом раствора сульфата цинка. Цинк входит в состав латуни и некоторых других важных сплавов. Для защиты от коррозии тонким слоем цинка покрывают стальные листы (ци н к о в ан н о е ж е ле з о ). ЦИОЛКО´ВСКОГО УРАВНЕ´НИЕ, см. Реактивное движение. ЦИРКО´НИЙ (лат. Zirconium), Zr, хим. элемент 5 периода и побочной подгруппы IV группы Периодической системы; атомный номер 40, атомная масса 91,22; переходный металл. Степень окисления +4. Конфигурация внешних электронных оболочек 4d 25s 2 (d-элемент). Среднее содержание циркония в земной коре достаточно велико (1,7 · 10 —2% по массе), однако его минералы редки — он является рассеянным элементом. Оксид циркония (IV) был впервые выделен в 1789 г. нем. химиком М. Г. Клапротом из минерала циркона. В виде простого вещества цирконий был получен в 1824 г. Й. Берцелиусом. Металлический цирконий Оксид ZrO2 амфотерен, ему соответствуют соли циркония (IV) — напр., Zr(NO3)4 · 5H2O, в водных растворах сильно гидролизованные, а также цирконаты (Na2ZrO3). Цирконий в виде порошка или губки получают металлотермическим восстановлением его соединений, напр. оксида: ZrO2 + 2Ca = Zr + 2CaO. Затем спрессованный порошок или губку сплавляют в вакуумных электропечах и очищают методом иодидного рафинирования. По многим свойствам цирконий близок гафнию, осуществить разделение этих двух элементов необычайно трудно. Цирконий обладает малым сечением захвата тепловых нейтронов, поэтому сплавы на его основе применяют в качестве конструкционных материалов в ядерных реакторах. Титановые, магниевые и никелевые сплавы, содержащие цирконий, используют в ракетной технике и самолётостроении. Благодаря высокой коррозионной стойкости цирконий используют в хим. машиностроении. Порошкообразный металл применяют в пиротехнике. Из оксида циркония (IV) изготовляют огнеупорные материалы и керамику. Цирконий Цирконий — твёрдый тугоплавкий серебристо-белый металл (т. пл. 1825 °C, т. кип. 3580 °C, плотность 6,50 г/ см3). Чистый цирконий пластичен, легко поддаётся прокатке, ковке, штамповке. Наличие примеси кислорода, азота, водорода или углерода делает его хрупким. Слиток циркония начинает медленно окисляться на воздухе при 400 °C, покрываясь плёнкой оксида ZrO2; выше 800 °C ´ ЦУНАМИ (в переводе с японского — «большая волна в гавани»), длинные волны-солитоны, образующиеся на поверхности воды из-за её сотрясения (чаще всего как результат подводных землетрясений). В открытом океане волны цунами распространяются со скоростью , 624