* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Х Наличие холодильника необходимо для возможности совершения рабочим телом кругового процесса (цикла), результатом которого является совершение рабочим телом полезной работы при условии его возвращения в исходное термодинамическое состояние. Реализацией холодильника являются приборы-криостаты; 2) в быту — прибор, работающий по принципу холодильной машины и предназначенный для хранения продуктов при низких температурах. ХРОМ (лат. Chromium), Cr, хим. элемент 4 периода и побочной подгруппы VI группы Периодической системы; атомный номер 24, атомная масса 51,996, переходный металл. Степени окисления +2, +3, +6. Конфигурация внешних электронных оболочек 3d 54s1 (d-элемент). В природе встречается преимущественно в виде хромистого железняка FeCr2O4. Открыт в 1797 г. в минерале крокоите — природном хромате свинца PbCrO4. Название получил от греч. hroma — цвет, краска (из-за разнообразия окраски своих соединений). Хром — хрупкий серебристо-белый тугоплавкий (т. пл. 1875 °С, т. кип. 2680 °C, плотность 7,19 г/см3) металл, обладающий высокой твёрдостью (царапает стекло). Хотя в ряду напряжений хром расположен левее водорода, он не окисляется даже на влажном воздухе благодаря образованию на поверхности тонкой прозрачной плёнки оксида со структурой корунда. В разбавленных кислотах растворяется, образуя красивые ярко-синие растворы солей хрома (II), устойчивые лишь в отсутствие кислорода воздуха: Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑. На воздухе соли хрома (II) мгновенно окисляются до солей хрома (III), что сопровождается изменением окраски на серо-фиолетовую или зелёную: 4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O. Оксид и гидроксид хрома (II) обладают основными свойствами, соединения хрома (III) амфотерны, а хрома (VI) — проявляют кислотные свойства. Cr (II) CrO Cr(OH)2 Cr (III) Cr2O3 Cr(OH)3 Cr (VI) CrO3 H2CrO4, H2Cr2O7 Хромированные изделия находят широкое применение в промышленности: из них делают детали для автомашин и лезвия для коньков CrO4 + 2H+ = Cr2O7 + H2O. хромат дихромат 2— 2— Соединения хрома (VI) являются сильными окислителями. В промышленности хром получают из хромистого железняка. Хром, полученный таким способом, содержит железо. Чистый металл получают восстановлением оксида хрома (III) алюминием или электролитически. Получение оксида Cr2O3 из природного сырья протекает в несколько стадий. Хромат калия K2CrO4, образующийся в результате окислительного сплавления хромистого железняка: 4FeCr2O4 + 8K2СО3 + 7O2 = 8K2CrO4 + + 2Fe2O3 + 8CO2↑, выщелачивают горячей водой и действием серной кислоты превращают в дихромат K2Cr2O7, который восстанавливают серой до оксида Cr2O3. Хром широко используется в производстве специальных сортов сталей. Так, нержавеющая сталь содержит более 13% хрома. С целью защиты от коррозии металлические изделия хромируют — покрывают тонким слоем металХром ла. Хромо-калиевые квасцы (двойной сульфат калия и хрома (III)) используют при выделке кож, а дихромат калия — как окислитель в лабораторной практике. кислотные свойства возрастают восстановительные свойства возрастают Соединения хрома в высшей степени окисления (+6) получают окислением хрома (III) в щелочной среде: 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O. Хромат-ион CrO4 (жёлтого цвета) устойчив лишь в щелочной среде, а при подкислении переходит в оранжевый дихромат: 2— 615