* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Х лики хлорида SbCl3. Смесь хлора с водородом горит ярким белым пламенем с образованием хлороводорода HCl, максимальная температура пламени составляет 2200 °C. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,5% H2, взрывоопасны. При хлорировании органических соединений хлор либо замещает водород: R—H + Cl2 = RCl + + HCl, либо присоединяется по кратным связям. С др. галогенами хлор образует межгалогенные соединения (напр., ClF5, ICl3). О к си ды х л ор а (Cl2O, ClO2) — неустойчивые газы с запахом, напоминающим запах хлора. В их атмосфере воспламеняются многие органические вещества. Оксид хлора (IV) ClO2 образуется при действии на бертолетову соль концентрированной серной кислотой. Он неустойчив и, подобно др. кислородным соединениям хлора, является сильным окислителем. В растворах щелочей он диспропорционирует: 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O. Хлор образует четыре кислородсодержащие кислоты (оксокислоты, см. таблицу), их устойчивость и сила возрастает с увеличением степени окисления. Окислительная способность оксокислот хлора и его солей изменяется в противоположном направлении: сильнее всего проявляется у гипохлоритов, слабее всего — у перхлоратов, которые в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств. Таблица Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли Степень окисления хлора +1 +3 +5 +7 Формула кислоты HClO HClO2 HClO3 HClO4 Название кислоты Хлорноватистая Хлористая Хлорноватая Хлорная солей Гипохлориты Хлориты Хлораты Перхлораты Хлор используется для получения соляной кислоты, хлорной извести и др. гипохлоритов, для беления тканей и бумаги, для обеззараживания питьевой воды, а также для производства органических веществ. ХЛОРАНГИДРИ´ДЫ КАРБО´НОВЫХ КИСЛО´Т, функциональные производные карбоновых кислот, у которых гидроксильная группа —ОН заменена на атом хлора; жидкости с резким запахом. Самые реакционноспособные из функциональных производных кислот, вступают в реакции нуклеофильного замещения. При гидролизе образуется соответствующая карбоновая кислота: R—COCl + H2O → R—COOH + HCl. При взаимодействии с аммиаком (аммонолизе) образуется соответствующий амид: R—COCl + 2NH3 → R—CONH2 + NH4Cl. При взаимодействии со спиртами (алкоголизе) образуется соответствующий сложный эфир: R—COCl + R’OH → R—COOR' + HCl. При ацилировании (по Фриделя — Крафтса реакции) образуются кетоны: R—COCl + ArH R—CO—Ar + HCl. В ходе восстановления из хлорангидридов получают соответствующие альдегиды: R—COCl RCHO. Ароматические хлорангидриды значительно менее реакционноспособны, нежели алифатические. Хлорангидриды карбоновых кислот получают из соответствующих кислот действием хлорирующих агентов (SO2Cl2, PCl3, PСl5): R—COOH + PCl5 → R—COCl + POCl3, R—COOH + PCl3 → R—COCl + H3PO3. Используют в органическом синтезе. Хлор получают в лаборатории действием соляной кислоты на окислители — оксид марганца (IV) MnO2, перманганат калия KMnO4, бертолетову соль KClO3: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O, KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O, 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O. В 1867 г. англ. химик Г. Дикон разработал способ получения хлора окислением HCl кислородом воздуха в присутствии катализатора. С кон. 19 — нач. 20 в. хлор получают в промышленности электролизом водных растворов хлоридов натрия и калия, наряду с щелочами и водородом. Как правило, хлор перерабатывают в хлорсодержащие соединения непосредственно на месте его производства. Хранят и перевозят хлор в жидком виде в баллонах, цистернах или на специально оборудованных судах. ХЛОРБЕНЗО´Л, C6H5—Cl, жидкость (т. кип. 132 °С), обладающая слезоточивыми свойствами. Получают хлорированием бензола в присутствии Льюиса кислоты. Использовался для получения ДДТ (4,4-дихлордифенилтрихлорметилметана): 2C6H5—Cl + CCl3—CHO Cl—C6H4—CH(CCl3)—C6H4—Cl. ДДТ — высокотоксичное вещество; оно очень стабильно и потому накапливается в окружающей среде, а также в жировых тканях животных, которые питаются заражённой ДДТ растительностью, и их молоке. По этим причинам производство ДДТ прекращено (в нашей стране — с 1970-х гг.), а его использование находится под запретом. ХЛОРВИНИ´Л (винилхлорид, хлористый этилен, хлорэтен), H2C=CHCl, газ (т. кип. –18 °С), получаемый присоединением хлороводорода к ацетилену или из этилена: 612