* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Х жество научных дисциплин: общая химия, неорганическая химия, органическая химия, аналитическая химия, физическая химия, химия природных соединений и т. д. Причём в каждой из них постоянно появляются самостоятельные подразделы. Напр., в физической химии это термодинамика, кинетика, термохимия, катализ, лазерная химия и т. д. С другой стороны, характерна интеграция современной химии с др. науками (напр., геохимия — это объединение химии и геологии, биохимия — химии и биологии). Значение химии в жизни современного человека очень велико. Хим. методы используются при создании новых конструкционных материалов, исследования хим. процессов, происходящих в организме человека, способствовали разработке новых эффективных лекарств, достижения геохимии применяются для объяснения механизмов образования полезных ископаемых и т. д. Хлор — зеленовато-жёлтый удушливый газ (т. пл. –101 °C, т. кип. –34 °C) с характерным неприятным запахом, в 2,4 раза тяжелее воздуха. Хлор является окислителем, хотя и не таким сильным, как фтор. Водный раствор хлора (растворимость — 461 мл Cl2 в 100 мл воды при 0 °C) называется хлорной водой, обладает окислительными свойствами. При охлаждении хлор разлагается щелочами на хлорид и гипохлорит (соль хлорноватистой кислоты): Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O. Раствор, содержащий эти соли, называется ж аве ле вой в одой — её используют для беления. Гипохлорит натрия входит в состав многих отбеливателей. Под действием горячего раствора щёлочи или соды хлор разлагается на хлорид и хлорат — соль хлорноватой кислоты HClO3: 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O. Хлорат калия, или бертолетова соль, используется в пиротехнике, при производстве спичек. Хлор энергично взаимодействует со многими простыми веществами. Щелочные металлы реагируют с ним в присутствии следов влаги с воспламенением (реакция с сухим хлором протекает только при нагревании). Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого хлора, поэтому их используют для изготовления электролизёров для его получения и баллонов для хранения хлора. Фосфор в атмосфере хлора воспламеняется, образуя PCl3, а при дальнейшем хлорировании — PCl5; сера при нагревании в токе хлора превращается в смесь хлоридов S2Cl2 и SCl2. Порошок сурьмы при внесении в сосуд с хлором воспламеняется, Хлорирование воды превращаясь в кристал- ХИНО´НЫ, непредельные циклические дикетоны. Простейший представитель, бензохинон-1,4, был впервые получен в 1837 г. А. Н. Воскресенским из хинной кислоты и назван хиноном. Система двойных связей хинонов называется хиноидной группировкой, обусловливает наличие цвета в пигментах и красителях. Поэтому все хиноны обладают цветом (напр., бензохинон-1,4 окрашен в жёлтый цвет). Хиноны являются окислителями, их окислительные свойства используются для ароматизации шестичленных углеродных циклов. Могут быть получены окислением анилина и его замещённых, нафталина, антрацена, фенантрена и двухатомных фенолов. Хиноны встречаются в природе (напр., пигмент мускаруфин обусловливает окраску мухоморов, примин содержится в листьях примулы, витамин K1 регулирует свёртываемость крови, ализарин является природным красителем). Хиноны используются в органическом синтезе, для получения красителей, лекарственных средств. ХЛОР (лат. Chlorum), Cl, хим. элемент 3 периода и главной подгруппы VII группы Периодической системы; неметалл, принадлежит к семейству галогенов. Атомный номер 17, атомная масса 35,453. Степени окисления —1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Наиболее устойчива низшая степень окисления. Конфигурация внешних электронных оболочек 3s23p5 (p-элемент). Природный хлор состоит из двух изотопов: 35Cl (75,77%) и 37Cl (24,23%). Среднее содержание хлора в земной коре составляет 1,7 · 10 —2% по массе. В природе хлор встречается исключительно в форме соединений: в виде растворимых хлоридов — в водах Мирового океана (1,93%), подземных рассолах и соляных озёрах. Среди хлорсодержащих минералов преобладает г а л и т NaCl (к а м е н н а я , и л и п о в а р е н н а я , с о л ь ). Известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: с ильв ин а KCl, с и л ь винит а KCl · NaCl, ка р н а ллит а KCl · MgCl2 · 6H2O. Впервые хлор был получен в 1774 г. взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом MnO2. Долгое время он считался оксидом вымышленного элемента мурия, т. к., подобно кислотным оксидам, поглощается щелочами. Только в 1810 г. англ. химик Г. Дэви установил, что хлор — простое вещество. Резервуары, в которых происходит хлорирование воды 611