* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ф никель, хром) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшему окислению. Именно из этих металлов и изготавливают электролизёры для получения фтора. В атмосфере фтора горит не только вода, но и кварц: 2Н2О + 2F2 = 4HF + О2, SiO2 + 2F2 = SiF4 + О2. Стекло очень медленно реагирует с фтором; в присутствии воды реакция идёт быстро. Щёлочи реагируют с фтором, образуя фторид металла и кислород, напр.: 2Cа(ОН)2 + 2F2 = 2CаF2 + 2Н2О + О2↑. Водные растворы NaOH и KОН реагируют с фтором при 0 °С с образованием OF2. Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют с фтором на холоду, причём фтор замещает все галогены. Легко фторируются не только металлы, но и их соединения — оксиды, сульфиды, некоторые соли. Напр., карбонаты щелочных и щёлочноземельных металлов вступают в реакцию со фтором уже при комнатной температуре, образуя фторид металла, углекислый газ и кислород: 2Na2CO3 + F2 = 4NaF + 2СО2↑ + О2↑. Многие органические вещества в атмосфере фтора воспламеняются (поэтому, напр., фторпроизводные алканов нельзя получить простым фторированием). Источником для производства фтора служит жидкий фтористый водород, который получают действием серной кислоты H2SO4 на флюорит или фторапатит. Фтор получают электролизом фтористого водорода, содержащего примесь гидрофторида калия KHF2. Процесс проводят при 95—100 °С и напряжении 9—11 В. Фтор хранят в сосудах, выполненных из никеля, меди, алюминия, нержавеющей стали. Свободный фтор используют для получения некоторых фторидов, напр. СlF3, используемого в качестве фторирующего агента, и UF6, необходимого для разделения изотопов урана. Жидкий фтор служит окислителем некоторых видов ракетного топлива. Широкое применение получили многочисленные соединения фтора — фтористый водород, фториды кремния, бора, алюминия, фторорганические соединения (напр., тефлон). ФТОРОПЛА´СТЫ (фторлоны), полимеры, полученные при полимеризации фторолефинов, а также их сополимеры с этиленом или хлорированными олефинами. Один из наиболее известных фторопластов — политетра фторэти л ен, или фтороп л а с т-4. Его открытие произошло случайно. В 1938 г. Р. Дж. Планкетт (США) под сильным давлением заморозил тетрафторэтилен, вследствие чего получил воскообразный белый порошок, который в дальнейшем продемонстрировал удивительные свойства: он был чрезвычайно инертен химически, на него не действовали ни кислоты, ни щёлочи, он не Работы в открытом космосе на Международной космической станции. В скафандрах для космонавтов используются волокна с тефлоновым покрытием 599