* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ф легкоплавкие шлаки в металлургических производствах. Другие важные фторсодержащие минералы — ф т о р а п а ти т Ca 5 (PO 4 ) 3 F и крио лит Na3AlF6. Соединения фтора содержатся в некоторых термальных водах, а также в вулв а б канических газах. Фтор входит в число микроэлементов, в организме человека содерФталевые кислоты: а — фталевая; б — изофталевая; в — терефталевая жится гл. обр. в костях и зубной эмали. При недостатке фтора у человека развивается Получают окислением соответствующих диметилбензокариес зубов, при повышенном поступлении — флюороз. лов; фталевую кислоту получают также каталитическим Свободный фтор был получен в 1886 г. Название элеокислением нафталина. Большое практические примемента (от греч. phtoros — разрушение), предложенное нение имеют производные фталевой и терефталевой А. Ампером в 1810 г., прижилось только в русском языке; кислоты. Ангидрид фталевой кислоты является исходным англ., нем. и итал. названия элемента восходят к латинскому корню. Фтор — жёлто-оранжевый ядовитый газ с резким, неприятным запахом (т. пл. —220 °С, т. кип. —188 °С), плохо растворимый в жидком фтористом водороде. Зато в жидком кислороде жидкий фтор растворим неограниченно. Фтор — один из самых сильных окислителей. Он реагирует со всеми простыми веществами, за исключением лёгких инертных газов — гелия, неона и аргона. С кислородом взаимодействует в тлеющем разряде, образуя смесь различных фторидов — O2F2, OF2 и др. При взаимодействии фтора с др. галогенами образуются межгалогенные соединения (напр., СlF3, BrF5, IF7). Фтор Фенолфталеин непосредственно реагирует с криптоном, ксеноном и радоном, давая соответствующие фториды: ХeF4, ХеF6, для получения фталимида, который используется, в часКrF2. Взаимодействие фтора с водородом происходит тности, для синтеза синтетического красителя индиго. со взрывом: при этом образуется фтористый водород В результате конденсации фталевого ангидрида образуют(фторов одород) HF. Реакция с азотом протекает лишь ся фталеины — напр., фенолфталеин, который является в электрическом разряде. Древесный уголь в атмосфере лекарственным средством (пурген) и индикатором (кисфтора самовоспламеняется, графит реагирует со фтолотность pH=8—10). ром при сильном нагревании с образованием твёрдого фтористого графита и газообразных фторидов углерода CF4 и C2F6. Фтор энергично соединяется с большинством ФТОР (лат. Fluorum), F, хим. элемент 2 периода и VII группы Периодической системы; атомный номер 9, атомметаллов, многие из которых воспламеняются в атмосная масса 18,9984. Неметалл, представитель семейства фере фтора на холоду. При незначительном нагревании галогенов. Конфигурация внешних электронных оболочек со фтором реагируют даже малоактивные металлы, напр. 2s22p5 (p-элемент). По электроотрицательности фтор превольфрам, платина. Некоторые металлы (железо, медь, Кристалл флюорита восходит все др. элементы, проявляя степень окисления —1 во всех соединениях, даже с кислородом (O2F2, OF2). Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в кон. 15 в. Своё название (от лат. fluo — теку) оно получило из-за способности образовывать Соединения фтора в обилии содержатся в вулканических газах 598