* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ф кислоты), полифосфатов и удобрений, легирующая добавка, компонент дымообразующих средств; сильный яд. Красный фосфор раньше использовали в производстве спичек — на поверхность коробка наносили смесь фосфора, сульфида сурьмы и порошка стекла; фосфор воспламенялся от спичечной головки, состоящей из смеси серы и бертолетовой соли (такие спички называются шведскими). ФОСФОРЕСЦЕ´НЦИЯ, люминесценция, продолжающаяся длительное время после прекращения возбуждения (в отличие от кратковременной флуоресценции). Фосфоресценция может длиться от нескольких микросекунд до нескольких часов и даже суток. Характерна для кристаллофосфоров, некоторых органических молекул. Продолжительность фосфоресценции определяется временем жизни молекул в метастабильных состояниях — оно значительно больше, чем время жизни атомов в метастабильных состояниях (причина флуоресценции). Этим и объясняются различия между двумя видами люминесценции. ´ ´ ФОСФОРА ОКСИДЫ, соединения фосфора с кислородом. Из многочисленных оксидов фосфора наиболее изучены и чаще всего применяются оксид фосфора (III) Р2О3 и оксид фосфора (V) Р2О5. Первый из них, называемый также фосфористым ангидридом, — белый легкоплавкий (т. пл. 23,8 °C) гигроскопичный порошок, который расплывается на воздухе. Образуется при горении белого фосфора в недостатке воздуха; ядовит. Существует в виде димера P4O6, на воздухе при 50 °С медленно окисляется до Р4О10, причём процесс сопровождается свечением. Это кислотный оксид, являющийся ангидридом двухосновной фосфористой кислоты H3PO3. В холодной воде идёт реакция: Р4О6 + 6Н2О = 4Н3РО3, в горячей — образуются ортофосфорная кислота Н3РО4, фосфин РН3 и элементный фосфор Р. При взаимодействии со щелочами образует соли — фосфиты: Р2O3 + 4NaOH = 2Na2HPO3 + H2O. Как и фосфористая кислота, проявляет восстановительные свойства. Ф о сфо рн ы й а н г ид р ид Р2О5 — рыхлый белый гигроскопичный порошок, расплывающийся на воздухе. Образуется при сгорании Р на воздухе или в кислороде. Одна из его кристаллических модификаций состоит из молекул P4O10, другие имеют полимерную форму. ФО´СФОРНЫЕ КИСЛО´ТЫ, кислородные кислоты фосфора, имеющего степень окисления +5. Различают ортофосфорную кислоту H3PO4 (её часто называют просто фосфорной кислотой) и конденсированные фосфорные кислоты, содержащие два (пирофосфорная кислота, H4P2O7) и более атомов фосфора, образующих связи Р—О—Р. Простейшая из фосфорных кислот — ортофосфорная — представляет собой бесцветные кристаллы, легко расплывающиеся на воздухе. Её концентрированные растворы — вязкие сиропы. Является кислотой средней силы (по первой ступени). Образует три ряда солей — средние (ортофос фа ты , Na3PO4, Ca3(PO4)2) и кислые — гидро ортофос фа ты (Na2HPO4, CaHPO4) и ди г и д роортофос фа ты (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2). Для двух- и трёхзарядных катионов известны также основные соли — гидро кс оортофос фа ты (напр., гидроксиапатит Ca5(PO4)3OH). Все дигидроортофосфаты растворимы в воде, из остальных фосфатов растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. Растворимые средние ортофосфаты в растворах сильно гидролизованы. При действии на растворы ортофосфатов нитрата серебра выпадает жёлтый осадок фосфата серебра. Эта реакция является качественной на фосфат-ион. Её проводят в нейтральной или слабощелочной среде: 2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 + NaH2PO4. В отличие от азотной кислоты и нитратов, все фосфатионы практически не проявляют окислительных свойств. При взаимодействии ортофосфорной кислоты с активными металлами выделяется водород: 2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2↑. Ортофосфорную кислоту получают разложением природных апатитов горячей серной кислотой: Ca5(PO4)3F + 5H2SO4 = 5CaSO4↓ + 3H3PO4 + HF↑ (экстракционная фосфорная кислота), либо взаимодействием фосфорного ангидрида с водой: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (термическая фосфорная кислота). Из метафосфорных кислот наиболее известна полиме та форна я ки с л ота, представляющая собой полимер: Р Р О О О Р О О О Р Строение молекулы Р4О6 Энергично взаимодействует с водой. При медленном высыпании фосфорного ангидрида в воду со льдом образуется тетраметафосфорная кислота (HPO3)4, при взаимодействии с тёплой водой — смесь фосфорных кислот [(HPO3)x, H4P2O7, H3PO4], с горячей — ортофосфорная кислота H3PO4. Используется в лабораторной практике в качестве осушителя, а в промышленности — для получения чистой (термической) ортофосфорной кислоты, фосфатных стёкол. . 591