* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ф ритов Ca3(PO4)2. Соединения фосфора входят в состав костей животных и человека, белков, ферментов и витаминов, участвуют в энергетическом обмене (АТФ). Фосфор образует несколько аллотропных модификаций. При затвердевании расплава или конденсации из пара получается б е лы й ф о с ф о р, состоящий из молекул Р4, — мягкое воскообразное твёрдое вещество с низкой температурой плавления (44 °С), светящееся в темноте. Именно благодаря этому элемент, открытый в 1669 г., был назван «фосфорос» — несущий свет. При нагревании без доступа воздуха (300 °С) белый фосфор превращается в кра сн ы й фо сф о р; он поступает в продажу в виде порошпод водой), а красный и чёрный — лишь при внесении в пламя. При горении в избытке кислорода образуется ф о с ф о р н ы й а нг и дри д — оксид фосфора (V) P2O5, а в недостатке — оксид фосфора (III) P2O3: 4P + 5O2 = 2P2O5, 4P + 3O2 = 2P2O3. Фосфорные спички При взаимодействии с хлором (также в зависимости от условий) могут образоваться два продукта — жидкий х л о р и д ф о с ф о р а (III) PCl3 и кристаллический хлорид фосфора (V) PCl5, имеющий ионное строение [PCl4]+[PCl6]—. С металлами фосфор образует солеобразные соединения — фосфиды (напр., Ca3P2 и Mg3P2). При нагревании фосфор реагирует с кислотами-окислителями: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑. Белый фосфор взаимодействует с крепкими растворами щелочей с образованием бесцветного ядовитого газа фосфина: 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑. Белый (слева) и красный (справа) фосфор Его можно также получать действием соляной кислоты на фосфиды: Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3. При растворении фосфина в воде образуется ион фосфония РН4+, который, аналогично иону аммония, даёт соли фосфония (наиболее устойчив иодид РН4I). С окислителями, напр. с бертолетовой солью, фосфор образует взрывчатые смеси, детонирующие от удара. Фосфор получают в электропечах, прокаливая фосфорит с углём и кремнезёмом при 1500 °C: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P↑ + 5CO. Образующиеся пары фосфора, состоящие из двухатомных молекул Р2, при охлаждении конденсируются в белый фосфор Р4. Белый фосфор — полупродукт в производстве чистой (термической) ортофосфорной кислоты (см. Фосфорные ка от ярко-красного до бордового цвета. При нагревании в инертной атмосфере красный фосфор переходит в пар, конденсируясь уже в виде белого фосфора. Красный фосфор имеет сложную полимерную структуру, состоящую из чередующихся фрагментов Р8 и Р9, объединённых в полые трубки. Фио ле т о в ы й ф о с ф о р, полученный путём кристаллизации из расплава в свинце, имеет аналогичное строение. Ч ё р н ы й ф о с ф о р получается при нагревании красного фосфора при высоком давлении. Это чёрный, жирный на ощупь порошок, обладающий свойствами полупроводника. Структура его напоминает структуру графита, но, в отличие от него, построена из гофрированных, а не из плоских слоёв. Наиболее активен белый фосфор, наименее — чёрный. Белый фосфор воспламеняется даже от прикосновения к нему нагретой стеклянной палочки (поэтому его хранят Горение фосфора в кислороде Белый фосфор светится в темноте 590