* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

У внешнюю нагрузку, то решётка деформируется, что приводит к возникновению сил упругости со стороны пружинок, и система связанных друг с другом атомов стремится вернуться в исходное состояние. См. также Деформация, Гука закон. компьютерного математического моделирования. Для получения уравнения состояния твёрдых тел используется теория колебаний кристаллической решётки, однако универсальное уравнение состояния также не получено. Для равновесного теплового электромагнитного излучения (идеального газа фотонов) уравнение состояния определяется законами излучения Планка и Стефана—Больцмана. В принципе могут быть построены также уравнения состояния для веществ — магнетиков и диэлектриков, в которых соответственно намагниченность и поляризация зависят от внешнего магнитного и электрического полей и температуры (а также, возможно, давления). УРАН (лат. Uranium), U, хим. элемент 7 периода III група б Модель кристаллической решётки: а — в равновесии при отсутствии внешних сил; б — под действием внешнего касательного напряжения УРАВНЕ´НИЕ СОСТОЯ´НИЯ термодинамической системы, уравнение, выражающее связь между термодинамическими параметрами (p, V, T) однородной системы в термодинамическом равновесии. Связь между давлением р, температурой Т и объёмом V (или плотностью ρ = m/V, где m — масса данного объёма вещества) называется термическим уравнением состояния, а между внутренней энергией U и температурой T — калорическим уравнением состояния. Термическое уравнение состояния p = p(V, T ) позволяет выразить давление через объём и температуру и вычислить элементарную работу δA при бесконечно малом расширении системы δV, δA = pδV, а калорическое C = C(V, T) — теплоёмкость этой системы C = Q/∆T , где Q — количество тепла, сообщённое системе, а ∆T — изменение температуры системы. Уравнение состояния является необходимым дополнением к основным законам термодинамики, которое делает возможным применение этих законов к конкретным системам. Это уравнение не может быть выведено с помощью одних только законов термодинамики, а определяется из опыта (т. н. эмпирическое уравнение состояния) или рассчитывается теоретически на основе представлений о строении конкретной системы методами статистической физики. Из первого закона термодинамики следует лишь существование калорического уравнения состояния, а из второго — связь между калорическим и термическим уравнениями состояния. Для вычисления любого из уравнений состояния достаточно знать любой из потенциалов термодинамических. Простейшим термическим уравнением состояния является Клапейрона уравнение, справедливое для т. н. идеального газа — модели разреженного газа; реальный газ описывается Ван-дер-Ваальса уравнением. Теплоёмкость С, заданная как функция переменных (Т, V), определяющих термодинамическое состояние системы, называется калорическим уравнением состояния системы. Для жидкостей из-за сложности учёта всех особенностей межмолекулярного взаимодействия получить уравнение состояния общего вида пока не удалось, однако в частных случаях эта задача решается с помощью методов пы Периодической системы; радиоактивный металл, принадлежащий к семейству актиноидов. Атомный номер 92, атомная масса 238,03. Конфигурация внешних электронных оболочек 5f 36d 17s 2 (f-элемент). В соединениях обычно проявляет степени окисления +4 и +6. Природный уран состоит из трёх изотопов: 238U (99,27%, период полураспада 4,51 · 109 лет), 235U (0,7%, период полураспада 7,13 · 108 лет) и 234U (0,03%, период полураспада 2,48 · 105 лет). Принадлежит к числу редких и рассеянных элементов; его содержание в земной коре составляет 2 · 10—4% (т. е. больше, чем кадмия, серебра, ртути и висмута). В виде соединений уран содержится в гранитах, сланцах, некоторых глинах. Образует минералы, среди которых наиболее известен оксид UO2 — урановая смоляная руда (у ра нов а я с мол ка ). Уран Уран был открыт в 1789 г. нем. химиком М. Г. Клапротом и назван им в честь планеты Уран, открытой незадолго до этого. В виде простого вещества уран впервые получил франц. химик Э. Пелиго в 1841 г. — восстановлением хлорида урана (IV) калием. После открытия в 1939 г. деления ядер урана он стал основным ядерным топливом. Изотопы урана 235U и 238U обладают одинаковыми хим., но различными ядерными свойствами. Так, ядра урана235 при бомбардировке их медленными нейтронами (они называются тепловыми, их энергия порядка 0,025 МэВ) делятся, выделяя огромное количество энергии (E): 235 92U + 0n → продукты распада + E. 1 Продуктами распада обычно являются ядра элементов середины Периодической системы. При превышении критической массы процесс деления приобретает характер разветвлённой цепной реакции, которая приводит к ядерному взрыву (см. также Цепные ядерные реакции). Уран — серебристо-белый блестящий металл (т. пл. 1134 °С, т. кип. ок. 4200 °С), по виду напоминающий сталь: он легко поддается ковке, полировке, прокатке. На возду- 572