* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

У В промышленности оксида углерода (IV) получают разложением известняка: CaCO3 CaO + CO2↑. ности получают искусственные алмазы, используемые в основном в технических целях. Карбин по внешнему виду похож на графит (иногда встречается в нём в виде белых прожилок); имеет линейное строение, атомы углерода в нём связаны в цепи и соединены двойными (=С=С=С=С=С=) или же чередующимися тройными и ординарными связями (—С ≡С—С≡С—). В 1980-е гг. была обнаружена молекулярная форма свободного углерода — фу л л ерены. Это твёрдые кристаллические вещества, которые, в отличие от алмаза, Фуллерен графита и карбина, растворимы в органических растворителях с образованием ярко окрашенных растворов. Молекулы фуллеренов представляют собой сферы или эллипсоиды, составленные, наподобие футбольного мяча, из пяти- и шестиугольников, образованных атомами углерода. Простейший фуллерен — бакминстерфуллерен — имеет формулу С60. В незначительных количествах фуллерены присутствуют в саже, которая в основном состоит из аморфного углерода. При повышенных температурах углерод (особенно в форме графита) обладает высокой хим. активностью. Сгорая на воздухе, он превращается в оксид углерода (IV) — углекислый газ СО2, а в недостатке кислорода — Углекислый газ используется в огнетушителях; большие количества углекислого газа используются в производстве соды, мочевины, в пищевой промышленности — при приготовлении газированных напитков. УГЛЕПЛА´СТИКИ, см. Композиционные материалы. УГЛЕРО´Д (лат. Carboneum), С, хим. элемент главной подгруппы 4 группы Периодической системы; атомный номер 6, атомная масса 12,01115; неметалл. В соединениях проявляет все степени окисления — от —4 до +4. Конфигурация внешних электронных оболочек 2s22p2 (p-элемент). По содержанию в земной коре находится на 15-м месте (0,47% по массе), входит в состав карбонатных пород, углекислого газа, органических соединений, встречается также в свободном виде. В природе существует в виде смеси двух стабильных изотопов — 5 3 2 1 Природный и огранённый алмаз 4 (98,9%) и 13С (1,1%), в следовых количествах присутствует также радиоактивный нуклид 14С с периодом полураспада Т1/2 ≈ 5730 лет. Он постоянно образуется из азота воздуха под действием космических лучей, поэтому в живых организмах, получающих углекислый газ из воздуха, его концентрация практически постоянна. По содержанию изотопа 14C в органических остатках судят об их возрасте, что используется в палеонтологии и археологии (радиоуглеродный анализ). Углерод существует в виде нескольких аллотропных модификаций — алмаза, графита, карбина и фуллеренов. Алмаз — один из самых твёрдых материалов. Он плохо проводит тепло, является диэлектриком. Графит, в противоположность алмазу, мягкий, жирный на ощупь, имеет металлический блеск, проводит тепло и электричество. При комнатной температуре и атмосферном давлении наиболее устойчив графит, поэтому теоретически все алмазы со временем должны превратиться в него. Однако этого не происходит из-за крайне низкой скорости превращения. Обратный переход возможен при высоких давлениях и повышенной температуре. Так в промышлен- 12С 6 7 8 15 14 13 11 12 10 9 Круговорот углерода: 1 — фотосинтез; 2 — равновесие атмосфера — вода; 3 — восполнение ресурсов СО2 в процессе хозяйственной деятельности; 4 — известь; 5 — энергия ископаемого углерода; 6 — дыхание растений и животных; 7 — вулканическая деятельность; 8 — почвенное дыхание; 9 — известняк; 10 — растворение; 11 — минерализация; 12 — разложение; 13 — гумус; 14 — протеиды; 15 — известковые (коралловые) рифы 565