* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

У Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания; представляет опасность для человека, скапливаясь в подвалах и погребах, угольных шахтах, карстовых пещерах, овощехранилищах и силосных ямах. В воздухе, выдыхаемом человеком, содержание СО2 составляет ок. 4%, поэтому закрытые помещения, в которых находится много людей (напр., классные комнаты), необходимо регулярно проветривать. В воздухе, содержащем всего лишь 3% СО2, зажжённая свеча уже гаснет. При повышении содержания углекислого газа до 4% отмечаются головная боль, учащение пульса, повышение кровяного давления. Молекула СО2 имеет линейное строение — в ней атом углерода образует с атомами кислорода две двойные связи: О=С=О. Углекислый газ — кислотный оксид; о его присутствии можно судить по помутнению известковой воды вследствие образования нерастворимого в воде карбоната кальция: Ca(OH)2 + СО2 = CaCO3↓ + H2O. Несмотря на то что в СО2 углерод находится в высшей степени окисления, углекислый газ практически не проявляет окислительных свойств. Он может быть восстановлен лишь при повышенной температуре под действием сильных восстановителей. Взаимодействуя с раскалённым углём, он превращается в угарный газ СО. Зажжённая на воздухе магниевая лента некоторое время продолжает гореть и в атмосфеСухой лёд ре углекислого газа сильно коптящим пламенем: 2Mg + CO2 = 2MgO + C. Пероксиды металлов обладают способностью поглощать углекислый газ, выделяя кислород, что используется в системах регенерации воздуха. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция — мел, мрамор, известняк: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O. Продукты, богатые углеводами ны гидролизу, ди с а х а р ид ы (сахароза, лактоза), молекулы которых распадаются при гидролизе на две молекулы моносахаридов, и п о лис а х а р ид ы (крахмал, целлюлоза) — продукты поликонденсации моносахаридов. Моно- и дисахариды из-за наличия большого числа гидроксильных групп —ОН сладкие на вкус и прекрасно растворимы в воде (отсюда и второе название углеводов). Вязкие концентрированные растворы сахаров называют с и роп а м и. Углеводы широко распространены в живой природе и играют важную роль в жизнедеятельности животных и растительных организмов. УГЛЕКИ´СЛЫЙ ГАЗ, оксид углерода (IV), CO2, бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус. Примерно в полтора раза тяжелее воздуха, поэтому его можно переливать из одного сосуда в другой, как будто он является невидимой жидкостью. Углекислый газ довольно хорошо растворяется в воде: при 20 °C в 1 объёме воды растворяется 0,88 объёма СО2. При повышении давления до 59 атм. углекислый газ легко сжижается, превращаясь в бесцветную подвижную жидкость. В жидком состоянии является прекрасным растворителем; при атмосферном давлении и температуре ниже –79 °C переходит в твёрдое состояние, превращаясь в белый порошок, похожий на снег, — сухой лёд. Его используют для создания низких температур (напр., в лотках по продаже мороженого). Рассеиванием порошка сухого льда над облаками вызывают искусственное выпадение осадков. Большие количества оксида углерода (IV) растворены в водах Мирового океана. Намного меньше углекислого газа в воздухе, здесь его содержание достигает сотых долей процента. Важнейшими потребителями углекислого газа являются зелёные растения, превращающие его в процессе фотосинтеза в органические вещества. С ростом промышленного производства и уничтожением лесов количество оксида углерода (IV) в атмосфере год от года растёт. Молекулы СО2 обладают способностью задерживать тепловое излучение земли (парниковый эффект). По прогнозам учёных, парниковый эффект может привести к росту среднегодовой температуры на планете на несколько градусов, таянию льдов и повышению температуры Мирового океана. Углекислый газ используется в огнетушителях 564