* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

С ей характерный горький вкус. В природе встречаются в виде минералов глауберовой соли Na2SO4 · 10H2O и гипса CaSO4 · 2H2O. Гидратированные сульфаты некоторых двухвалентных металлов называются купоросами, а двойные сульфаты одно- и трёхвалентных металлов — квасцами. Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения, все остальные сульфаты при нагревании разлагаются. СУЛЬФИ´ТЫ, соли сернистой кислоты. Сульфиты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Сульфиты многих трёхвалентных металлов (железа, хрома, алюминия) не существуют, а при попытке осадить их из водных растворов подвергаются необратимому гидролизу. Сульфиты обладают восстановительными свойствами, обесцвечивают подкисленный раствор перманганата калия. При хранении на воздухе сульфиты окисляются до сульфатов. Все сульфиты при нагревании разлагаются. СУЛЬФИ´ДЫ, соли сероводородной кислоты. Сульфиды многих металлов (цинка, ртути, свинца, меди, железа, кобальта, никеля и др.) встречаются в природе в виде минералов. В воде растворимы лишь сульфиды s-элементов I и II групп, а также аммония. Сульфиды щёлочноземельных металлов в воде практически полностью гидролизуются. Сульфиды цинка, железа (II), а также лантаноиды реагируют даже с разбавленными кислотами, поэтому их осаждение проводят в щелочной среде. Сульфиды некоторых тяжёлых металлов (CuS, HgS, PbS) переходят в раствор лишь под действием азотной кислоты и царской водки, для их осаждения обычно используют сероводород: CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4. СУЛЬФОКИСЛО´ТЫ, органические соединения, состоящие из углеводородного остатка (R) и одной или нескольких сульфогрупп (—SO3H). В отличие от большинства карбоновых кислот являются сильными электролитами. Сульфокислоты получают при действии концентрированной серной кислоты (сульфированием) или действием хлорсульфоновой кислоты, напр.: Сульфиды алюминия, хрома (III) и железа (III) невозможно получить из водных растворов из-за необратимого гидролиза. Сульфиды, особенно растворимые в воде, являются сильными восстановителями, т. к. содержат серу в низшей степени окисления. В водных растворах они обычно окисляются до свободной серы: 5Na2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 = = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + + 5S + K2SO4 + 8H2O. При прокаливании на воздухе большинство сульфидов превращается в оксиды, сульфиды щелочных металлов плавятся без разложения. В аналитической химии принята классификация катионов (положительных ионов), исходя из свойств сульфидов. К сульфидам близки по свойствам дисульфиды — соли сульфана H2S2, напр. пирит FeS2 (степень окисления серы —1). Они, в отличие от сульфидов, могут проявлять и окислительные свойства. + Cl—SO3H + HCl. Соли сульфокислот используются в качестве синтетических моющих средств. В отличие от сульфатов соли сульфокислот бария и кальция хорошо растворимы в воде. СУПЕРПОЗИ´ЦИИ ПОЛЕ´Й ПРИ´НЦИП в теории классических полей и в квантовой теории, положение, согласно которому суперпозиция (т. е. результат суммирования, наложения друг на друга) любых допустимых в данных условиях состояний физ. системы (или возможных процессов в ней) является также допустимым состоянием (или соответственно возможным процессом). Так, классическое электромагнитное поле в вакууме удовлетворяет принципу суперпозиции: сумма любого числа физически реализуемых полей есть также физически реализуемое электромагнитное поле. В силу принципа суперпозиции электромагнитное поле, созданное совокупностью электрических зарядов и токов, равно сумме полей, создаваемых этими зарядами и токами по отдельности. Слабое гравитационное поле также с хорошей точностью подчиняется принципу суперпозиции. СУПЕРПОЗИ´ЦИИ СИЛ ПРИ´НЦИП в меха«Чёрные курильщики» — высокотемпературные гидротермальные источники на дне океанов. Их «дым» представляет собой горячий водный раствор, обогащённый сульфидами, сульфатами и окислами металлов нике, принцип, согласно которому результирующая (равнодействующая) сила равн, действующая на частицу со стороны др. тел, равна векторной сумме сил, с которыми каждое из этих тел действует на частицу: равн = 1 + 2 +…+ n =Σ , СУЛЬФИ´РОВАНИЕ, введение в органическое соединение группы —SO3H, в результате которого образуются сульфокислоты. Осуществляется концентрированной серной кислотой, олеумом. где 1, 2,…, n — силы, действующие на частицу. С учётом этого принципа уравнение движения тела (второй закон Ньютона) записывается в виде: Σ =m , где m — масса, — ускорение частицы. Геометрическая (векторная) сумма сил может быть равна нулю, в этом слу- 533