* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

С сливаются. Если предмет движется и его угловой сдвиг между отдельными наблюдениями не превышает 4°, глаз воспринимает движение предмета плавным, без скачков. Возможны два типа стробоскопического эффекта. Первый возникает при прерывистом наблюдении произвольно движущихся тел и используется в кинематографе и телевидении для воспроизведения движущихся изображений, второй — при наблюдении объектов, совершающих периодическое движение. Если частота импульсов света ν1 совпадает с частотой ν2 колебательного движения тела, то тело кажется остановившимся. При небольшом различии частот тело представляется совершающим замедленное движение с частотой ν = ν2—ν1. Эффект «вращения назад колёс со спицами» можно иногда видеть в кинофильмах, поскольку частота смены кадров (24 кадра в секунду), конечно, не совпадает с частотой поворота колёс объектов, движущихся в кадре. На основе стробоскопического эффекта действуют различные контрольно-измерительные приборы; напр., стробоскопический осциллограф позволяет анализировать переходные процессы в наносекундном и пикосекундном диапазонах (10—9—10—12 с) и применяется для измерений амплитуд и мгновенных значений наносекундных повторяющихся импульсов. В театре стробоскопический эффект используют для создания световых иллюзий. а также электролизом расплава, содержащего 85% SrCl2 и 15% KCl. Металл, полученный электролизом, оказывается загрязнённым солями, нитридом и оксидом. Практическое применение металлического стронция невелико. Он является раскислителем в металлургии, используется для изготовления люминофоров и фотоэлементов, а также сильнопирофорных сплавов. Радиоактивный изотоп 90Sr — источник β-излучения в атомных электрических батареях. Карбонат стронция добавляют в состав стойких к атмосферным воздействиям глазурей и эмалей для покрытия фарфора, сталей и жаропрочных сплавов. Хромат SrCrO4 — устойчивый жёлтый пигмент для изготовления художественных красок, титанат SrTiO3 применяют как сегнетоэлектрик. Стронциевые соли жирных кислот (стронциевые мыла) используют для изготовления специальных консистентных смазок. СТРУКТУ´РНАЯ ИЗОМЕРИ´Я, см. Изомерия. СТРУКТУ´РНАЯ ФО´РМУЛА, см. Химическая формула. СТРУКТУ´РНЫЕ ЭФФЕ´КТЫ, факторы, влияющие на реакционную способность соединений (т. е. на разрыв и образование связей), обусловленные взаимным влиянием атомов молекулы соединения друг на друга. Выделяют электронные эффекты и стерический эффект. Электронные эффекты, в свою очередь, делятся на индуктивный и мезомерный эффекты. Для характеристических групп с противоположными знаками индуктивного и мезомерного эффектов величина мезомерного эффекта превалирует. СТРО´НЦИЙ (лат. Strontium), Sr, хим. элемент 5 периода и главной подгруппы II группы Периодической системы; атомный номер 38, атомная масса 87,62; щёлочноземельный металл. Степень окисления +2. Конфигурация внешней электронной оболочки 5s 2 (s-элемент). Название происходит от деревни Стронциан в Шотландии, вблизи которой впервые были обнаружены минералы стронция. Его среднее содержание в земной коре составляет 3,4 · 10—2% по массе, во многих минералах он изоморфно замещает кальций. Известны и собственные минералы стронция, важнейшие из которых — целестин SrSO4 и стронцианит SrCO3. В свободном виде стронций впервые получен англ. химиком Г. Дэви в 1808 г. при электролизе смеси увлажнённого гидроксида Sr(ОН)2 с оксидом ртути (II). Стронций — серебристо-белый металл (т. пл. 768 °C, т. кип. 1390 °C, плотность 2,63 г/см3), ковкий и пластичный; настолько мягкий, что режется ножом. На воздухе быстро окисляется, покрываясь желтоватой плёнкой, состоящей из оксида SrO, пероксида SrO2, карбоната SrCO3 и нитрида Sr3N2. В кислороде сгорает с образованием оксида SrO, являющегося основным; порошкообразный металл на воздухе самовозгорается, поэтому его хранят под слоем керосина. Энергично взаимодействует с водой — с выделением водорода и образованием гидроксида Sr(OH)2. Соединения стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Металлический стронций получают восстановлением оксида алюминием при 1100—1150 °C: Окрашивание пламени солями стронция СУБА´ТОМНЫЕ ЧАСТИ´ЦЫ, частицы, размер которых меньше размера ядра, равного примерно 10—15 м. Меньше атома — атомные ядра и элементарные частицы. Они и являются субатомными частицами. СУБЛИМА´ЦИЯ (от лат. sublimo — высоко поднимаю, возношу), то же, что возгонка. СУЛЕМА´, хлорид ртути (II), HgCl2. Бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. При нагревании возгоняются, чем и объясняется их название (от слова «сублимат», т. е. вещество, образовавшееся при возгонке). Водный раствор сулемы плохо проводит электрический ток, т. к. содержит значительное количество недиссоциированных молекул HgCl2. Сулема очень ядовита! Она используется в качестве катализатора, протравы для семян, находит применение при консервировании зоологических препаратов, т. к. образует с белками нерастворимые соединения, не подверженные гниению. По этой же причине противоядием при отравлении сулемой служит яичный белок — сразу же после отравления нужно выпить сырое яйцо. Получают сулему взаимодействием оксида ртути (II) с соляной кислотой. 4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl2O4, СУЛЬФА´ТЫ, соли серной кислоты. Большинство сульфатов (за исключением сульфатов щёлочноземельных металлов и свинца) хорошо растворимо в воде. Сульфат-ионы содержатся в морской воде, придавая 532