* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

С но преломлять лучи света. Частичная замена кремнезёма на оксид бора приводит к образованию боросиликатных стёкол, размягчающихся при более высокой температуре, чем обычные силикатные. Из боросиликатного стекла марки пирекс изготавливают лабораторную посуду. Стёкла известны человечеству с давних времён. Вулканическое непрозрачное стекло о б с ид иан, а также стёкла метеоритного происхождения (те к т ит ы ) люди использовали ещё на заре каменного века, а рецепт изготовления стекла из смеси известняка, соды и кремнезёма был известен уже в Древнем Египте. Сегодня стёкла применяются практически во всех сферах человеческой жизни. Из загустевшего, «полужидкого» стекла выдувают художественные изделия, прессовкой получают различную посуду, специальными машинами вытягивают пластины оконного стекла, отливают толстые стёкла, идущие на производство зеркал. Для стёкол свойственна фоточувствительность — появление окраски под действием ультрафиолетового, рентгеновского или гамма-излучения. Это явление используют в производстве фотохромных стекол и дозиметрической аппаратуры. дом прямом стержне, также обладает пятью степенями свободы. В отсутствие осевой симметрии система из трёх скрепленных шаров будет обладать шестью степенями свободы (см. рис.). В молекулярной физике понятие степеней свободы молекулы совпадает с механическим, поскольку в модели идеального газа составляющие газ молекулы рассматриваются как «конструкции» из точечных частиц — атомов. Т. е. для частиц одноатомного газа (молекулы — одиночные атомы) i = 3, для частиц газа, состоящего из двухатомных молекул, i = 5 и т. д. Соответственно внутренняя энергия одноатомного газа U = (i/2)RT(m/M) = (3/2)RT (m/M), а двухатомного — U = (5/2)RT(m/M). В термодинамике под степенями свободы подразумевают параметры термодинамической системы, изменение которых не нарушает термодинамического равновесия системы. С помощью т. н. правила фаз Гиббса число степеней свободы f выражается через число компонентов системы k и число фаз ϕ — соотношением f = k — ϕ + 2. В с та ти с ти ч ес кой фи зи ке под степенями свободы подразумевают число независимых обобщённых координат, определяющих полную энергию системы. В отличие от механики, число степеней свободы при этом зависит от температуры системы и ниже определённых характеристических температур может быть выключено, или «заморожено», — напр., при комнатных температурах вклада в энергию и теплоёмкость многоатомных молекул не дают их колебательные степени свободы, так что энергия и теплоёмкость определяется лишь поступательными и вращательными степенями свободы — как в молекулярной физике. СТЕКЛООБРА´ЗНОЕ Аморфное состояние. СОСТОЯ´НИЕ, см. СТЕКЛОПЛА´СТИКИ, см. Композиционные материалы. СТЕ´ПЕНИ СВОБО´ДЫ, Z независимые возможные изменения состояния (напр., положения) физ. системы, обусловленные вариациями её параметров. В механике под степенями Y свободы частицы (обозначают- X ся i) подразумеваются незавиа симые перемещения системы Z частиц с учётом наложенных на неё механических связей. Так, для одиночной точечной частицы i = 3 — по числу трёх независимых направлений x, y, z, по которым она может двиY гаться. Для системы из двух час- X тиц, соединённых неупругим б стержнем («гантель»), i = 5 — движение такой системы как Z целого может быть разложено на движение по трём независимых направлениям, а кроме того, на вращение вокруг двух осей, перпендикулярных Y друг другу и к оси «гантели». Степень свободы, соответству- X ющая вращению вокруг оси в самой «гантели», возникнуть Подсчёт числа стене может, поскольку она не пеней свободы для участвует в обмене кинетичесодноатомных, двухкой энергии при соударении. атомных и трёхатомАналогично система из трёх ных молекул (соответственно а —в) шаров, находящихся на твёр- СТЕ ´ П ЕНЬ ДИССОЦИА ´ Ц ИИ, α, отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул растворённого вещества. Может изменяться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциации). Иногда измеряется в процентах (1 соответствует 100%). СТЕ´ПЕНЬ ОКИСЛЕ´НИЯ, условный заряд атома в частице (молекуле, ионе), который вычисляется исходя из того, что частицы состоят из одноатомных ионов. Напр., условно считают, что молекула ортофосфорной кислоты H3PO4 состоит из трёх катионов Н+, катиона Р5+ и четырёх анионов О2—. Степень окисления обозначается над элементом в молекуле, причём сначала ставится знак, а затем цифра: Сумма степеней окисления в нейтральной молекуле равна нулю (+ 3 + 5 — 8 = 0), а в ионе — заряду иона. Степень окисления некоторых элементов однозначна. Напр., все щелочные металлы в соединениях проявляют степень окисления только +1, щёлочноземельные металлы — только +2, алюминий — только +3. Водород в соединениях с металлами имеет степень окисления —1, а в соединениях с неметаллами +1. Степень окисления кислорода обычно равна —2. Исключение составляют следующие соединения: 529