* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

С Это связано с тем, что гидросульфат-ион, образующийся при диссоциации соли (NaHSO4 = Na+ + HSO4—), частично диссоциирует с образованием ионов водорода: HSO4— H+ + SO42—. известь — гипохлорит-хлорид кальция CaCl(OCl). При диссоциации смешанных солей образуется катион металла и два типа анионов, напр.: CaCl(OCl) = Ca2+ + OCl— + Cl —. Дв ой ные с ол и образованы одним кислотным остатком и двумя металлами (напр., квасцы). Комплексные соли представляют собой комплексные соединения. Кислые соли образуются при неполной нейтрализации многоосновных кислот или при взаимодействии средней соли и кислоты: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O, Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4. Практически все кислые соли хорошо растворимы в воде, а некоторые из них (напр., гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов) существуют только в растворах. СОЛИТО´НЫ, структурно устойчивые уединённые волны, распространяющиеся в нелинейной среде. Солитоны ведут себя подобно частицам (частицеподобная волна): при взаимодействии друг с другом или с некоторыми др. возмущениями они не разрушаются, а расходятся, сохраняя свою структуру неизменной. Существуют солитоны различной природы: солитоны на поверхности жидкости (напр., волны цунами, которые образуются на поверхности воды при подводных землетрясениях), ионозвуковые и магнитозвуковые солитоны в плазме, гравитационные солитоны в слоистой жидкости, солитоны в виде коротких световых импульсов в активной среде лазера и др. СО´ЛНЕЧНАЯ БАТАРЕ´Я, батарея фотоэлементов, преобразующих солнечную энергию в электроэнергию на основе фотоэффекта внутреннего. Первые батареи с приемлемым (ок. 6%) КПД преобразования энергии были разработаны в 1950-х гг. На сегодня созданы экспериментальные образцы батарей с КПД более 40% при среднем КПД в 10—15%. Na+ Cl— Cs+ Cl— Кристаллические структуры солей — хлорида натрия и хлорида цезия О сн о вн ы е со л и (напр., основный карбонат меди (II), или малахит Cu2(OH)2CO3) помимо атомов металла и кислотного остатка содержат также гидроксильные группы. Эти соли можно представить как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания на кислотный остаток: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O. Практически все основные соли мало растворимы в воде. Для некоторых металлов основные соли неустойчивы и, теряя воду, легко переходят в оксосоли (соли, содержащие кислород). Примеры таких солей — хлорид титанила TiOCl2, нитрат висмутила BiONO3. Смешанными солями называются соли, образованные двумя кислотными остатками. Среди них наиболее известна хлорная Солнечные батареи космической станции Схема образования солей В качестве материала для фотоэлементов обычно используется кремний или сплав германия с мышьяком. Конструктивно солнечные батареи обычно выполняют в виде плоской панели из фотоэлементов, защищённых прозрачными покрытиями. Число элементов панели может достигать нескольких сотен тысяч, а площадь панели — десятков квадратных метров. Солнечная батарея генерирует ток напряжением в несколько десятков вольт при мощности в несколько десятков киловатт (в космических условиях). Солнечные батареи широко используются в космонавтике, где они являются основным источником автономно- 515