* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

С м ол ь на я доля смеси — это отношение количества вещества А (в молях) к количеству вещества всей смеси: v(A) = v(A)/[v(A) + v(B) + …]. Для газовых смесей, кроме того, определяется объёмная доля, равная отношению объёма, занимаемого газом А при данных давлении и температуре, к объёму смеси газов: ϕ(A) = ϕ(A)/[ϕ(A) + ϕ(B) + …]. Для смеси из n газов можно определить её среднюю молярную массу как отношение общей массы смеси m к общему количества вещества ν: новил, что радиоактивный распад протекает по закону, описывающему ход мономолекулярной реакции. Совместно с У. Рамзаем спектроскопическим путём обнаружил образование гелия из радона. Попытки размещения многочисленных радиоактивных продуктов превращения урана и тория в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева оказались плодотворными после введения учёным понятия об изотопах (1913). Сформулировал правило смещения, позволяющее предсказать место в Периодической системе элемента, являющегося продуктом радиоактивного распада. Содди экспериментально доказал, что радий образуется из урана. В честь него назван минерал соддит (силикат урана). Нобелевская премия (1921). СОЕДИНЕ´НИЯ РЕА´КЦИИ, см. Химические реакции. где M — молярная масса, V — объём газа. СНЕ´ЛЛЯ ЗАКО´Н ПРЕЛОМЛЕ´НИЯ (Снеллиуса—Декарта закон преломления), закон преломления света на границе двух прозрачных сред, утверждающий, что при любом угле падения отношение sinα/sinβ (β — угол преломления) для данных сред является величиной постоянной. Установлен нидерл. астрономом и математиком В. Снеллем (в лат. транскрипции — Снеллиус) в 1620 г. и, независимо от него, франц. математиком Р. Декартом в 1627—30-х гг. На основе закона преломления Снелля стало возможным ввести понятие преломления показателя. См. также Преломление света. СОКРАЩЁННОЕ ИО´ННОЕ УРАВНЕ´НИЕ, см. Ионные реакции. СОЛЕНО´ИД, свёрнутый в плотную спираль изолированный проводник, по которому течёт электрический ток. Обладает значительной индуктивностью и малым активным сопротивлением и ёмкостью. В средней части СО´БСТВЕННЫЕ КОЛЕБА´НИЯ системы, колебания, которые совершает физ. система около положения устойчивого равновесия после первоначального возмущения под действием только внутренних сил. I Магнитное поле внутри длинного соленоида СО´ДА, техническое название карбонатов натрия. Различают пищевую (питьевую) соду — гидрокарбонат (бикарбонат) натрия NaHCO3, кальцинированную, или стиральную, — безводный карбонат натрия Na2CO3 и кристаллическую — десятиводный карбонат натрия Na2CO3 · 10H2O. Пищевая сода при нагревании до 80 °C разлагается: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O. Растворы кальцинированной и стиральной соды из-за гидролиза имеют сильнощелочную реакцию среды, поэтому их нельзя использовать для приготовления пищи и для полоскания горла вместо пищевой соды. Сода — один из главных продуктов хим. промышленности, её используют при стекловарении, производстве бумаги, для очистки нефтепродуктов. В промышленности её получают по методу Сольве: NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl, а затем подвергают прокаливанию. внутренней полости соленоида, длина которого значительно больше диаметра, магнитное поле направлено параллельно его оси и однородно, причём его напряжённость пропорциональна силе тока I и числу витков N. Внешнее магнитное поле соленоида подобно полю от полюсов стержневого магнита. Соленоид с железным сердечником во внутренней полости представляет собой электромагнит. СО´ЛИ, продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильных групп ОН в основании на кислотный остаток. Представляют собой твёрдые кристаллические вещества, состоящие из ионов. Названия солей составляются из названия кислотного остатка (см. табл. к статье Кислоты) в именительном падеже и металла — в родительном: напр., сульфат натрия (Na2SO4), нитрат железа (III) (Fe(NO3)3). Различают несколько типов солей. Средние соли состоят из металла и кислотного остатка (напр., NaCl, Na2SO4). Все они, за редким исключением, нацело диссоциируют на ионы, т. е. являются сильными электролитами: Na2SO4 = 2Na+ + SO42—. К и с л ы е соли можно рассматривать как продукты неполного замещения водорода в кислоте на металл, на это указывает префикс гидро- в их названии: напр., NaHSO4 — гидросульфат натрия. Раствор этой соли, подобно растворам др. кислых солей, имеет кислую реакцию среды. СО´ДДИ (Soddy) Фредерик (1877—1956), англ. радиохимик; иностранный член АН СССР (1925). Один из основоположников теории радиоактивного распада, послужившей началом развития современного учения об атоме и атомной энергии. В 1903 г. совместно с Э. Резерфордом уста- 513