* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

С рые выдавливают образующуюся пористую массу далеко за пределы сосуда, в котором проводился опыт. В разбавленных растворах серная кислота нацело диссоциирует на ионы, проявляет все свойства кислот, реагирует с металлами с выделением водорода: Fe + H2SO4 (разб) = FeSO4 + H2↑. При разбавлении концентрированной кислоты нужно соблюдать осторожность и всегда приливать кислоту в воду, но не наоборот. В противном случае кислота бурно закипит, и её брызги могут попасть в глаза, что очень опасно! При попадании на кожу серная кислота вызывает сильные ожоги. Если это произошло, кислоту нужно тут же смыть под сильной струёй воды, а затем промыть поражённое место слабым раствором соды. Сернистая кислота и её соли (су л ь фи ты и гидрос у л ь фи ты) являются восстановителями, однако при взаимодействии с ещё более сильными восстановителями могут играть роль окислителя, напр.: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3Н2О. Основная область применения сернистой кислоты — отбеливание шерсти, шёлка и др. материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью таких сильных окислителей, как хлор. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 используют при переработке древесины, поскольку он растворяет вещество, связывающее волокна в целлюлозе, в результате чего они отделяются друг от друга. Образовавшаяся т. н. с у л ь фи тна я ц ел л юлоз а идёт на изготовление бумаги. 2H2 + O2 = 2H2O H2SO4 СЕРНИ´СТЫЙ ГАЗ, оксид серы (IV), SO2, бесцветный газ (т. пл. —76 °C, т. кип. —10 °C) с удушливым запахом, тяжелее воздуха. В 1 л воды при 20 °C растворяется 40 л газа; водный раствор окрашивает лакмус в красный цвет и проявляет свойства слабой сернистой кислоты H2SO3. В лаборатории сернистый газ получают действием на металлы (медь) концентрированной серной кислоты: Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O или действием на сульфиты крепкой серной кислоты: Na2SO3 + 2H2SO4(70%) = 2NaHSO4 + SO2↑ + H2O. В промышленности сернистый газ получают сжиганием серы и обжигом сульфидных руд: Zn H2O Реакция серной кислоты с цинком 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑. Сернистый газ является кислотным оксидом, при взаимодействии со щелочами образует соли сернистой кислоты — сульфиты. Подобно углекислому газу, вызывает помутнение известковой воды: SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O. Однако, в отличие от последнего, сернистый газ проявляет восстановительные свойства, обесцвечивает раствор перманганата калия: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KHSO4 + 2MnSO4 + H2SO4. Сернистый газ используется в промышленности для получения серной кислоты, при синтезе красителей и лекарственных препаратов, для отбеливания бумажной массы. В лаборатории находит применение как мягкий восстановитель. Алхимики получали серную кислоту разложением купоросов, отсюда её старинное название — купоросное масло. Сегодня кислоту получают контактным способом. Сырьём для её производства служит железный колчедан — пирит FeS2, который после отделения от пустой породы подвергают обжигу. Газ, выходящий из обжиговой печи, содержит значительное количество оксида серы (IV) SO2. Его подвергают тщательной очистке от пыли (она содержит примеси мышьяка, которые отравляют катализатор) и влаги, пропуская через фильтры и промывную башню. Очищенный газ нагревается в теплообменнике до 450 °C и поступает в контактный аппарат, где происходит его окисление до серного ангидрида SO3. Внутри контактного аппарата на специальных решётках находится катализатор — оксид ванадия (V) V2O5. Образовавшийся SO3 поглощают концентрированной серной кислотой. Образуется олеум — раствор серного ангидрида в серной кислоте. Серная кислота — важнейший продукт основного неорганического синтеза. В основном расходуется на производство минеральных удобрений и на очистку нефти и нефтепродуктов; используется также в металлургии, при получении красителей и лекарств, др. кислот и солей, как окислитель и водоотнимающее средство в лабораторной практике. СЕ´РНЫЙ АНГИДРИ´Д, оксид серы (VI), SO3, образует несколько кристаллических модификаций. Одна из них, жидкая при комнатной температуре, состоит из циклических тримеров: СЕРНИ´СТАЯ КИСЛОТА´, H2SO3, слабая двухосновная кислота, которая существует лишь в разбавленных водных растворах: — 2– SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3 2H+ + SO3 . 502