* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

С тов, теллуратов или галогенидов в различных минералах. Это один из семи металлов древности; алхимиками он ассоциировался с Луной. Серебро — белый блестящий металл (т. пл. 961 °C, т. кип. 2167 °C, плотность 10,5 г/см3), мягкий и ковкий, легко прокатывающийся в фольгу и вытягивающийся в проволоку, прекрасный проводник тепла и электричества. Коллоидные растворы серебра окрашены в розовый (до коричневого) цвет и могут быть получены восстановлением суспензий Ag2O водородом при 50 °C. Некоторые газы (напр., водород, кислород, углекислый газ) растворяются в серебре. Так, 1 объём серебра при 450 °C поглощает до 5 объёмов кислорода, а при 1000 °C — до 20. Химически серебро достаточно инертно: не реагирует с кислородом, устойчиво в растворах кислот и щелочей. В отличие от золота и платиновых металлов, легко растворяется в азотной кислоте: Ag + 2HNO3(конц) = AgNO3 + NO2↑ + H2O. При длительном хранении на воздухе серебро чернеет, вступая в реакцию с содержащимся в нём в небольших количествах сероводородом: Добыча серной руды 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O. модификации состоят из циклических молекул, имеющих форму короны, и различаются лишь способом упаковки молекул в кристалле, их расположением друг относительно друга. Ромбическая сера — светло-жёлтый, несмачиваемый водой порошок, плохо растворимый в хлороформе и толуоле, но хорошо — в сероуглероде CS2. При нагревании до 119 °C сера плавится, а при 445 °C — закипает. При быстром охлаждении кипящей серы образуется резиноподобная пл а ст и че с к а я с е р а, состоящая из полимерных молекул. Она крайне неустойчива и за несколько часов превращается в ромбическую серу. На воздухе и в кислороде сера сгорает синим пламенем с образованием сернистого газа. Она реагирует также с галогенами, водородом, фосфором, углеродом, металлами. Сера растворима в кислотах-окислителях — серной и азотной. При нагревании диспропорционирует в растворах щелочей: 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O. Сера используется как сырьё для производства серной кислоты, сероуглерода, сероорганических соединений, в спичечной промышленности, в сельском хозяйстве, в медицине. Изделия из серебра СЕРЕБРО´ (лат. Argentum), Ag, хим. элемент 5 периода и побочной подгруппы I группы Периодической системы; атомный номер 47, атомная масса 107,868, переходный металл. В соединениях наиболее устойчиво в степени окисления +1. Конфигурация внешних электронных оболочек 4d 105s1 (s-элемент). Серебро — редкий металл, его содержание в земной коре составляет 4 · 10 —5% по массе. В природе оно встречается как в виде самородков, так и соединений — сульфидов, селенаСеребряные слитки Окс и д с еребра (I) — основный, ему соответствует неустойчивый гидроксид AgOH, являющийся основанием средней силы. Соли серебра, образованные сильными кислотами, в водных растворах практически не гидролизуются. Среди них наибольшее значение имеет ляпис — нитрат серебра AgNO3. При 20 °C в 100 г воды растворимо 223 г соли, а при 100 °C — 770 г. Ляпис обладает прижигающим и дезинфицирующим действием и до недавнего времени находил применение в медицине. При нагревании до 300 °C он разлагается на серебро, оксид азота (IV) и кислород. Примерно 80% от общего мирового количества добываемого серебра получается при пере- 500