* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

С Все модификации селена являются полупроводниками и обладают фотоэлектрическими свойствами; электропроводность селена возрастает при освещении, что используется при создании копировальных устройств (селеновый барабан в ксероксах). При комнатной температуре селен довольно устойчив на воздухе, не реагирует с водой, соляной и разбавленной серной кислотами. При нагревании на воздухе сгорает, превращаясь в оксид SeO2. Концентрированная азотная кислота и царская водка превращают е г о в с е ле н ис т у ю (H2SeO3) или с ел еновую (H2SeO4) к ис ло т у. Хлор окисляет селен до тетрахлорида SeCl4. Водород взаимодействует с селеном при 200 °C, образуя H2Se, раствор которого в воде называется се л ено во до ро д н о й кис ло т о й. С металлами образует се л ени ды, напр. Al2Se3. Все соединения селена ядовиты. Селеновая и селенистая кислоты по свойствам похожи на аналогичные соединения серы: концентрированная селеновая кислота по окислительной способности даже превосходит серную — в ней вспыхивает тлеющая лучинка, растворяется золото. Способы получения селена не изменились со времён его открытия: селен извлекают из отходов сернокислотного производства и шламов электролитического рафинирования меди. Благодаря дешевизне и надёжности селен используют в полупроводниковой и копировальной технике. Соединения селена применяют в качестве люминофоров в телевидении, оптических и сигнальных приборах, терморезисторах. Введение селена в стали заметно улучшает их механические свойства, делает их структуру мелкозернистой. СЕЛИ´ТРЫ, нитраты некоторых щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония; хорошо растворимые в воде порошки (напр., растворимость калиевой селитры составляет 31,6 г селитры в 100 г воды при 20 °C и 243,6 г — при 100 °C). В природе образуются в результате жизнедеятельности бактерий при гниении компоста, составленного из навоза, хвороста, золы и извести. Хорошо растворимы в воде, используются в качестве минеральных удобрений. Известны европейцам с давних времён — так, индийской селитрой называли нитрат калия (калиевая селитра), входящий в состав чёрного пороха, который привозили в Европу из Индии и Китая. К а л и е в а я ( к а л и й н а я ) с е л и т р а KNO3 является сильным окислителем; в расплавленной селитре горят уголь и сера: 4KNO3 + 5S = 2K2O + 5SO2 + 2N2. В промышленности калиевую селитру получают из азотной кислоты или из калиевой руды сильвина и натриевой селитры по реакции: KCl + NaNO3 → KNO3 + NaCl. Природная н а т р ие в а я ( н а т р о н н а я, или ч и л и й ск а я ) селитра NaNO3 долгое время являлась основным сырьём для получения азотной кислоты и крупнейшим источником азотных удобрений. Залежи этой селитры находятся в высокогорных пустынях в Перу и Боливии, из-за владения которыми даже вспыхнула Тихоокеанская война (1879—1894) Чили с Боливией и Перу. Кал ь ц и ев у ю (известковую, или «норвежскую») селитру Ca(NO3)2 полуВзрыв в г. Галифакс уничтожил почти четверть города и привёл к гибели более 2 тыс. человек Взрыв судна со взрывчаткой в гавани Галифакса с расстояния в 21 км. Мощность взрыва составила ок. 3 кт чают нейтрализацией слабого раствора азотной кислоты мелом, а также действием нитрозных газов на известковое молоко. А м м и а ч н у ю ( а м м о н и й н у ю ) с е л и т р у NH4NO3 в промышленности получают нейтрализацией азотной кислоты аммиаком. Она является ценным азотным удобрением, т. к. содержит 35% азота. С активными металлами образует взрывчатые смеси, при 170 °C плавит- 498