* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

С В природе встречается в виде минерала свинцового блеска (галенита) PbS. Свинец входит в число семи металлов, известных с глубокой древности; алхимиками он ассоциировался с планетой Сатурн. В Древнем Риме свинец использовали для заливки строительных швов между мраморными блоками. Изделия из свинца и свинцовый колокольчик При нагревании свинец реагирует также с галогенами, серой, образуя соединения свинца (II). В ряду напряжений свинец расположен сразу перед водородом, поэтому взаимодействие его с разбавленными кислотами (соляной, уксусной) протекает медленно и усиливается в присутствии окислителя: 2Pb + 4CH3COOH + O2 = 2Pb(CH3COO)2 + 2H2O. Римские свинцовые слитки Свинец — тяжёлый (плотность 11,3 г/см3) и легкоплавкий (т. пл. 327 °C, т. кип. 1751 °C) синевато-серый металл. Он настолько мягок и пластичен, что свинцовую проволоку получают, продавливая через узкие отверстия (фильеры) не расплав, а твёрдый металл. В хим. отношении свинец довольно инертен. При комнатной температуре на воздухе окисляется лишь с а б поверхности, покрываясь тонкой плёнкой основного карбоната. При нагревании на воздухе расплавленный металл покрывается жёлтой плёнкой с в и нцо во го гл е т а — оксида свинца (II) PbO, который при дальнейшем нагревании превращается в о р а н ж е в ы й с у р ик Pb3O4 — смешанный оксид свинца (II) и свинца (IV). Свинец практически не реагирует с серной кислотой по причине низкой растворимости образующегося сульфата PbSO4, зато легко растворим в азотной кислоте любой концентрации: 3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. Из солей свинца (II) обычно используют нитрат и ацетат (с в и нц ов ый с а ха р), хорошо растворимые в воде. При действии на них щелочей выпадает малорасв творимый гидроксид свинца Pb(OH)2, при нагревании образующий свинцовый глет. При обработке сурика кислотами-восстановителями происходит окислительно-восстановительная реакция: Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O, а при действии на него кислот-окислителей образуются соли свинца (II) и бурый осадок высшего оксида свинца (IV) — PbO2: Pb3O4 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2↓ + + 2H2O. Оксид свинца (IV) проявляет свойства сильного окислителя: влажный оксид способен воспламенить сероводород. Из образованных им солей наиболее устойчивы пл юмба ты — напр. Ca2PbO4. Соли свинца (IV), напр. хлорид PbCl4, ацетат Pb(CH3COO)4, представляют собой малоустойчивые ковалентные соединения, легко PbO г Свинец Оксиды свинца: а — свинцовый сурик; б — свинцовый глет; в — оксид свинца (IV); г — массикот 495