* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Р РЯД СТАНДА´РТНЫХ ОКИСЛИ´ТЕЛЬНОВОССТАНОВИ ´ Т ЕЛЬНЫХ ПОТЕНЦИА ´ ЛОВ, ряд, в котором металлы (единственное исключение — водород) расположены в порядке увеличения их стандартных окислительно-восстановительных потенциалов Е0 (уменьшения их восстановительной активности в водных растворах): Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au. Чем левее расположен металл (т. е. чем меньше его Е0), тем он активнее — тем сильнее его восстановительная способность и тем слабее окислительная способность его ионов в растворе. Металлы с Е 0 меньше, чем у алюминия, и алюминий вытесняют водород из воды (магний и алюминий — только при нагревании), напр.: Ca + 2H2O = H2 + Ca(OH)2. Металлы, стоящие в ряду до водорода (т. е. Е0 которых меньше, чем у водорода), вытесняют его из кислот-неокислителей, напр.: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Каждый металл способен вытеснять все правее стоящие от него металлы из растворов их солей и из расплавов их солей и оксидов, напр.: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. (Исключение составляют щелочные и щёлочноземельные металлы, которые не вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, т. к. активно реагируют с водой.) Металлы, стоящие в ряду после водорода, реагируют только с кислотами-окислителями.