* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Р Ртуть не вытесняет водорода из разбавленных кислот, но с кислотами-окислителями образует соли. При избытке кислоты-окислителя образуются соли двухвалентной ртути, а при избытке ртути — одновалентной: 3Hg (нед) + 8HNO3 (разб) = 3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O, 6Hg (изб) + 8HNO3 (разб) = 3Hg2(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. При действии щёлочи на соли ртути (II) выпадает яркожёлтый осадок оксида HgO (жёлтый оксид ртути); крупнокристаллическая форма этого соединения, образующаяся при нагревании ртути на воздухе, имеет оранжево-красный цвет (к р а с н ы й о к с и д р т у т и ). Соли ртути (I) образованы катионами Hg22+, в которых атомы металла связаны одинарной ковалентной связью. Соли ртути (I) при действии многих реагентов (щёлочи, сероводород, иодид калия) диспропорционируют на ртуть и соединения ртути (II): Hg2(NO3)2 + 2NaOH = HgO↓ + Hg↓ + 2NaNO3 + H2O. Многие соединения ртути имеют особые названия (каломель, сулема, гремучая ртуть Hg(CNO)2, плавкий белый преципитат Hg(NH3)2Cl2, неплавкий белый преципитат HgNH2Cl и др.). Все соединения ртути сильно ядовиты. Ртуть получают обжигом киновари: HgS + O2 Hg + SO2. РУБИ´ДИЙ (лат. Rubidium), Rb, хим. элемент 5 периода и главной подгруппы I группы Периодической системы; атомный номер 37, атомная масса 85,4678, щелочной металл. Конфигурация внешней электронной оболочки 5s1 (s-элемент). Является редким и рассеянным элементом, в природе встречается исключительно в форме соединений — примесей в минералах лития, магния, алюмосиликатах. Ампула с рубидием (справа) и окрашивание пламени солями рубидия (слева) Рубидий открыт спектральным методом в 1861 г. нем. учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом, назван по яркой красной линии в спектре. Рубидий — мягкий легкоплавкий серебристо-белый металл (т. пл. 39 °C, т. кип. 687 °C, плотность 1,5248 г/см3), подобно натрию и калию легко режется ножом. На воздухе самовоспламеняется, превращаясь в надпероксид RbO2, с галогенами, серой и водой реагирует со взрывом: 2Rb + Cl2 = 2RbCl, 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑. Рубидий хранят в ампулах, запаянных при пониженном давлении. Гидроксид рубидия RbOH является щёлочью. Практически все соли рубидия, за исключением перхлората RbClO4, хорошо растворимы в воде. Они окрашивают пламя в розово-фиолетовый цвет. Рубидий входит в состав катодов фотоэлементов и фотоэлектронных умножителей, соединения рубидия являются катализатором дегидрирования, используются в медицине. Ртуть используется в термометрах, газоразрядных люминесцентных («дневного света») и ртутных («кварцевых») лампах, в качестве материала для жидких катодов, в ртутно-цинковых гальванических элементах. В связи с высокой токсичностью и проблемами загрязнения окружающей среды мировое производство ртути год от года сокращается. РУДНИ´ЧНЫЙ ГАЗ, смесь низших алканов, в которой преобладает метан. Образуется вместе с каменным углём; выделяется по трещинам, может попадать в шахты, где, смешиваясь с воздухом, образует взрывчатые смеси. Является причиной взрывов в шахтах. РУ´ДЫ, природные минералы с таким содержанием металлов или др. полезных ископаемых, которое экономически оправдывает их получение. Различают м о н о и полиминеральные руды; первые содержат минерал одного вида, вторые — несколько различных мине- Гигантская скульптура Аниша Капура «Облачные ворота», изображающая каплю ртути, находится в центральном парке Чикаго, штат Иллинойс, США 486