* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Р Растворение веществ может быть вызвано различными механизмами. Это может быть хим. реакция — напр., растворение цинка в соляной кислоте: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Образованные подобным образом растворы интересны тем, что растворяется одно вещество, а в результате хим. реакции получается раствор иного. Так, в данном примере растворяется цинк, а в растворе будет находиться хлорид цинка и соляная кислота (если последняя была дана в избытке). Вещества с полярной или ионной связью (HCl, NaOH, NaBr и т. д.) растворяются в воде за счет гидратации ионов. Вещества, состоящие из неполярных молекул (напр., галогены), растворяются за счёт диффузионного распределения среди молекул растворителя. Такое «механическое» растворение происходит легко только в том случае, когда молекулы расдух можно рассматривать как газообразный раствор, а творителя не взаимодействуют примером жидкого раствора служит обычный подсламежду собой и легко «раздвигащённый чай. ются», пропуская молекулы расЛюбой раствор состоит из растворённых веществ и растворяющегося вещества. Так, творителя. Обычно растворителем считают тот компожиры хорошо растворяются в нент, который в растворе находится в том же агрегатном бензоле или четырёххлористом состоянии, что и до растворения. Напр., в водном растворе углероде, но плохо — в воде. По поваренной соли NaCl (твёрдое вещество) растворителем этой причине жирные пятна на считается вода. Если растворитель и растворённое вещесодежде очищают (растворяют) тво до смешивания находились в одинаковом агрегатном бензолом или бензином, а не состоянии, то растворителем является то вещество, котоводой. Это свойство — «хорошо рого больше (исключение составляет вода, которая чаще растворяется подобное в подобвсего считается растворителем). Помимо воды в качестве ном» — было сформулировано растворителя могут выступать и др. жидкости — этиловый ещё во времена алхимиков. спирт, керосин, ацетон, бензол, хлороформ. Для приготовления растворов Физ. и хим. свойства растворов отличаются от соотследует пользоваться данными о ветствующих свойств образующих его веществ или их растворимости веществ. Раствор, смесей. Напр., вода замерзает при 0 °C, хлорид натрия в котором взятое вещество ещё Проведение опыта по кристаллизуется при 800 °С, а солёная вода замерзает в состоянии растворяться при изготовлению раствора при отрицательных температурах, причём температура данной температуре, называет- в условиях лаборатории замерзания тем ниже, чем больше соли растворено в воде. ся нена с ы щенны м, а раствор, О наличии хим. превращений растворённых веществ в котором при данной температуре вещество больше не свидетельствует, в частности, то, что растворение многих растворяется, — н а с ы щенны м. При определённых услоиз них сопровождается выделением или поглощением виях можно получить пересыщенный раствор, в кототепла. Поэтому образование раствора рассматривают как ром содержится больше растворённого вещества, чем в физ.-хим. процесс, при котором распределение частиц насыщенном растворе. Поэтому более строго насыщенодного вещества среди частиц другого сопровождается ным называется раствор, находящийся в химическом равхим. явлениями. новесии с растворённым веществом. В отличие от насыщенных, пересыщенные растворы неустойчивы, и внесение в них затравки вызывает кристаллизацию избыточного вещества. Растворы условно разделяют на разбавленные и концентрированные. Концентрированным называют раствор, в котором содержится много растворённого вещества и соответственно мало растворителя (напр., сахарный сироп — концентрированный раствор Кристаллизация пересыщенного раствора происходит при внесении в него затравочного сахара). В разбавленном расвещества творе растворённого вещества 473