* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Р РА´ДИЙ (лат. Radium), Ra, хим. элемент 7 периода и главной подгруппы II группы Периодической системы; атомный номер 88, атомная масса 226; щёлочноземельный металл. Степень окисления +2. Конфигурация внешней электронной оболочки 7s 2 (s-элемент). Радиоактивный элемент, наиболее долгоживущий изотоп 226Ra имеет период полураспада T1/2 ≈ 1630 лет. Радий постоянно образуется при радиоактивном распаде изотопов урана и встречается в его месторождениях. Радий Мария Кюри в Институте радия Его выделяют, пропуская через растворы солей радия ток воздуха, и используют для создания радоновых ванн, применяемых в медицине. Свечение радия РАДИКА´ЛЬНЫЕ РЕА´КЦИИ, химические реакции, протекающие с участием образующихся в ходе реакции частиц с неспаренными электронами — свободных радикалов, напр.: Cl⋅⋅Cl → Cl⋅ + Cl⋅. Радикалы очень активны, т. к. стремятся заполнить свою электронную оболочку, присоединив ещё один электрон. Поэтому все радикальные реакции протекают очень «энергично» — зачастую в буквальном смысле слова. Так, по радикальному механизму протекает большинство реакций горения органических и неорганических веществ, синтез воды, аммиака и др. Соли радия получены супругами П. Кюри и М. Склодовской-Кюри при переработке урановой смоляной руды в 1898 г. Ценой титанических усилий им удалось добыть первые несколько десятков миллиграммов радия. Радий — блестящий серебристо-белый металл (т. пл. 969 °C, т. кип. 1507 °C, плотность 5,5—6,0 г/см3), по многим свойствам напоминающий барий. На воздухе быстро окисляется, образуя оксид, энергично вытесняет водород не только из разбавленных кислот, но и из воды: Ra + 2H2O = Ra(OH)2 + H2↑. Реагирует с галогенами, серой, фосфором. Гидроксид радия (Ra(OH)2), подобно гидроксидам др. щёлочноземельных металлов, является щёлочью, из солей радия практически нерастворимы в воде карбонат RaCO3 и сульфат RaSO4. Соединения радия обладают высокой радиоактивностью, поэтому с ними работают в специальных камерах, защищающих экспериментатора от воздействия радиоактивного излучения. Долгие годы радий был одним из немногих промышленно доступных радиоактивных элементов, в 1930-е гг. его ежегодная добыча составляла 350 г. Однако с развитием ядерной физики и разработкой методов получения других радионуклидов практическое значение радия сильно уменьшилось, а его производство сократилось. При радиоактивном распаде радия-226 образуется радиоактивный газ радон (см. Благородные газы): 226 88Ra РАДИОАКТИ´ВНОСТЬ, самопроизвольные (спонтанные) превращения атомных ядер, сопровождающиеся испусканием элементарных частиц или более лёгких ядер. Ядра, подверженные таким превращениям, называются ра ди оа кти в ны ми, а процесс превращения — радио акти в ным ра с п а дом. Из примерно 3000 известных ядер (большинство из них получено искусственно) лишь 264 не являются радиоактивными. Это в основном элементы «естественного» происхождения. Основными видами радиоактивного распада являются альфа-распад, бета-распад, гамма-распад (испускание гаммаквантов) и спонтанное деление (распад ядра на два осколка сравнимой массы). К более редким видам относятся испускание ядрами одного или двух нуклонов, а также испускание т. н. фрагментов (кластеров) — лёгких ядер от = 222 86Rn + 2He. 4 464