* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

П ПОСТОЯ´ННЫЙ МАГНИ´Т, см. Магнит постоянный. ПОСТОЯ´ННЫЙ ЭЛЕКТРИ´ЧЕСКИЙ ТОК, электрический ток, при котором за любые равные промежутки времени t через поперечное сечение проводника проходит одинаковый заряд q. Отношение I = q/t называется с и л о й по с т о ян н о г о т о к а. За направление тока условно принимают направление движения положительных зарядов. Для постоянного тока справедливы Ома закон и выводимые из него Кирхгофа правила. ПОСТУПА´ТЕЛЬНОЕ ДВИЖЕ´НИЕ, движение тела, при котором любая прямая, проведённая в теле, перемещается, оставаясь параллельной своему первоначальному положению (иногда не совсем точно говорят, что прямая остается параллельной «самой себе»). При поступательном движении в каждый момент времени скорости и ускорения всех точек тела одинаковы. ПОТА´Ш, то же, что калия карбонат. См. Калия соли. ПОТЕНЦИА´Л ЭЛЕКТРОСТАТИ´ЧЕСКИЙ, ϕ, скалярная физ. величина, численно равная работе A по перемещению единичного положительного заряда q0 из данной точки пространства в бесконечность, при условии (нормировке), что потенциал на бесконечности равен нулю: ПОСТОЯ´НСТВА СОСТА´ВА ЗАКО´Н, закон, утверждающий, что любое вещество вне зависимости от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. Напр., углекислый газ СО2 состоит (по массе) из 72,72% кислорода и 27,28% углерода. Его можно получить сжиганием угля или природного газа, разложением известняка, брожением глюкозы — однако во всех случаях его состав будет одинаков. Точно так же муравьиной кислоте, содержащейся в муравьях или полученной искусственно, соответствует одна-единственная формула: НСООН. Поэтому синтезируемые искусственно вещества, которые первоначально выделяли из природного сырья, полностью идентичны природным соединениям. Зная потенциал в каждой точке пространства, можно определить энергию Wq, которой обладает заряд, помещённый в эту точку: Wq = qϕ. Потенциал поля, создаваемого точечным зарядом Q, равен: Для графического изображения потенциала электростатического поля пользуются экв и п отен циальными п ов ерхнос тя ми — поверхностями, во всех точках которых потенциал имеет одно и то же значение. ПОТЕНЦИА´ЛЫ ТЕРМОДИНАМИ´ЧЕСКИЕ, функции объёма, температуры, числа частиц и др. независимых макроскопических параметров, характеризующих состояние термодинамической системы в условиях теплового равновесия, при которых соответствующие потенциалы имеют минимальные значения. К числу термодинамических потенциалов относятся внутренняя энергия U, Гельмгольца энергия (свободная энергия) F, Гиббса энергия (свободная энтальпия) G и энтальпия H. Знание термодинамических потенциалов позволяет найти все термодинамические характеристики этой системы как функции независимых параметров. Кроме того, метод термодинамических потенциалов позволяет исследовать устойчивость термодинамического равновесия системы относительно малых вариаций её термодинамических параметров. Все термодинамические потенциалы связаны между собой: по любому из них можно определить остальные. Метод термодинамических потенциалов разработан амер. физиком Дж. У. Гиббсом в 1874 г.; он является основой термодинамики, включая теорию многокомпонентных и многофазных систем, а также фазовых переходов в них. В частности, с его помощью устанавливается т. н. правил о фа з Ги ббс а, согласно которому число параметров состояния ν, которые можно изменять, сохраняя число существующих фаз ϕ неизмененным, определяется выражением: ν = k + n — ϕ, где k — число компонентов системы, n — число параметров состояния системы, имеющих одно Сильвин Закон постоянства состава строго выполняется для веществ, состоящих из молекул. Однако он может нарушаться, если вещества состоят из атомов. Напр., хлорид калия KCl (минерал сильвин) образует бесцветные кристаллы, по свойствам напоминающие поваренную соль. Однако в природе изредка встречаются кристаллы этого вещества, имеющие розово-фиолетовую окраску. Окрашенные кристаллы отличаются от обычных бесцветных лишь тем, что имеют «дефект» — в них содержится некоторый избыток атомов калия. Формулу такой фиолетовой соли правильнее записывать как K(1 + x)Cl, где х — избыток (обычно очень малый) калия. Наличие подобных дефектов обусловливает окраску многих драгоценных камней. Подобрать два одинаковых по окраске драгоценных камня практически невозможно. 448