* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

П неизменной более 40 лет: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел состоят в периодической зависимости от их атомного веса» (в то время вместо «вещество» говорили «тело», а атомную массу называли атомным весом). После открытия строения атома был установлен физ. смысл порядкового номера хим. элемента: он численно равен заряду Z атомного ядра, т. е. числу протонов в ядре. Поэтому в современной формулировке Периодический закон звучит так: «Свойства элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда атомного ядра». Периодический закон универсален для всех атомных структур. Любопытно, что периодически, по мере роста Z, изменяются свойства не только атомов, но и их ядер, однако изменения здесь намного сложнее и менее поддаются формализации (см. Магические ядра). Монумент в честь Периодической системы, установленный в Словацком технологическом университете (г. Братислава) ПЕРМАНГАНА ´ Т чем кто-либо, был близок к открытию Периодического закона, но не решился на смелые выводы и не завершил формулировку закона. Мейер, так же как и др. учёные до него, искал сходство только между явно похожими элементами, даже не допуская мысли о том, что некоторым сходством могут обладать и такие элементы, как марганец и хлор. Поэтому, создавая таблицы и графики, подмечая отдельные закономерности, они не могли обнаружить единую систему элементов и сформулировать Периодический закон. КА ´Л ИЯ («марганцовка»), KMnO 4, соль марганцовой кислоты НMnO 4, тёмнофиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор Перманганат калия и его раствор малинового цвета. При нагревании до 210 °C разлагается на манганат калия (VI) K2MnO4, оксид марганца (IV) MnO2 и кислород. Перманганат калия — сильный окислитель, т. к. содержит марганец в высшей степени окисления (+7). Наиболее сильно окислительные свойства проявляет в кислой среде, восстанавливаясь до соли марганца (II): 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O. В нейтральной среде продуктом восстановления перманганата является оксид марганца (IV): 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH, а в сильнощелочной — манганат марганца (VI) K2MnO4: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O. Первоначальный вариант Периодической системы, воспроизведённый на здании в Санкт-Петербурге, где работал Д. И. Менделеев Датой открытия Периодического закона считается 17 февраля 1869 г., когда Менделеев завершил разработку «Опыта системы элементов, основанной на атомном весе и химическом сходстве». Однако сам термин «периодический» появился в 1870 г., а в 1871 г. учёный дал классическую формулировку закона, которая оставалась Осторожно действуя пероксидом водорода или формиатом натрия на слабые растворы перманганата калия в крепкой щёлочи, удаётся получить красивые синие растворы, содержащие манганат марганца (V) K3MnO4. Получают перманганат окислением манганата хлором или электролизом. В лаборатории перманганат используется как окислитель, для получения хлора и кислорода, в хим. анализе; в быту — как дезинфицирующее средство. 424