* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

О ОСВЕЩЁННОСТЬ, отношение светового потока F к площади S освещаемой им поверхности: сахара. Я. Х. Вант-Гофф в 1887 г. установил зависимость осмотического давления от концентрации растворённого вещества, по форме совпадающую с уравнением состояния идеального газа. В живых клетках осмотическое давление достигает нескольких мегапаскалей. Освещённость связана фотометрическими законами с др. световыми величинами. Напр., с силой света I точечного источника, удалённого от заданной точки на расстояние l, освещённость связана соотношением ОСНОВА´НИЯ неорг а ни ч ес ки е, то же, что гидроксиды. ОСНОВНО´Е СОСТОЯ´НИЕ КВА´НТОВОЙ СИСТЕ´МЫ, состояние атома, молекулы и др. квантовых систем с наименьшей возможной внутренней энергией. В этом состоянии квантовая система наиболее устойчива. Поэтому все атомы и молекулы, как правило, существуют в основном состоянии. Если атому сообщить энергию, то из основного состояния он перейдёт в возбуждённое. Для простоты можно представить, что его электрон при этом получит дополнительную энергию и перейдёт на более высокую орбиту. Там он задержится ненадолго (при нормальных условиях это время составляет миллиардные доли секунды), после чего, отдав избыток энергии (чаще всего в виде фотона), вернётся в прежнее состояние. Существуют, однако, метастабильные состояния, в которых возбуждённый атом может существовать и дольше — до долей секунды и даже многих секунд. где ϕ — угол падения света. Понятием освещённости пользуются в основном в светотехнических расчётах и при нормировании освещённости объектов. Единица измерения освещённости — люкс. О´СМИЙ, см. Платиновые металлы. О´СМОС (от греч. osmos — толчок, давление), односторонняя диффузия вещества (обычно растворителя) через полупроницаемую мембрану, разделяющую чистый растворитель и раствор или два раствора различной концентрации и проницаемую только для растворителя. Вследствие этого возникает осмотическое давление, кото- ОСНОВНО´Е УРАВНЕ´НИЕ МОЛЕКУЛЯ´РНОКИНЕТИ´ЧЕСКОЙ ТЕО´РИИ, см. Давление газа. О´СТВАЛЬД (Ostwald) Вильгельм Фридрих (1853—1932), нем. физикохимик и философ-идеалист, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1896). Основные научные работы посвящены развитию теории электролитической диссоциации. Обнаружил связь электропроводности растворов кислот со степенью их электролитической диссоциации; дал способ определения В. Оствальд основности кислот по электропроводности их растворов; установил закон разбавления (Оствальда закон разведения); предложил рассматривать реакции аналитической химии как взаимодействия между ионами. Изучал также вопросы хим. кинетики и катализа; обнаружил случаи автокатализа. Разработал основы каталитического окисления аммиака до азотной кислоты. Положил начало (1889) изданию серии «Классики точных наук». Вместе с Я. Вант-Гоффом основал «Журнал физической химии». Автор «энергетической» теории, одной из разновидностей «физического» идеализма. Нобелевская премия по химии (1909). О´СТВАЛЬДА ЗАКО´Н РАЗВЕДЕ´НИЯ, связь между константой диссоциации К растворов слабых кислот или оснований (т. е. слабых электролитов) и их степенью диссоциации α: Осмос рое зависит от концентрации раствора и природы растворённого вещества. Осмос всегда направлен от чистого растворителя к раствору (или от разбавленного раствора к концентрированному). Осмос играет важную роль для функционирования растительных и животных организмов, построенных из клеток с мембранами, поскольку обеспечивает самопроизвольное всасывание растворителя без перепада внешнего давления. Из-за осмоса, напр., пресноводные рыбы вынуждены постоянно выводить воду из организма, в то время как морские, наоборот, испытывают жажду и пьют воду. ОСМОТИ´ЧЕСКОЕ ДАВЛЕ´НИЕ (диффузионное давление), термодинамический параметр, характеризующий стремление раствора к понижению концентрации при соприкосновении с чистым растворителем (осмос). Осмотическое давление вызвано встречной диффузией молекул растворителя и растворённого вещества, численно равно избыточному давлению, которое необходимо приложить со стороны раствора, чтобы прекратить осмос. Первые измерения осмотического давления произвёл нем. ботаник В. Пфеффер в 1877 г. на водных растворах 408