* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

О Таблица Основные типы реакций присоединения Реакции Гидрирования Гидрогалогенирование Галогенирование Определение Присоединение молекулы водорода по кратной связи Присоединение галогенводорода Присоединение галогена Примеры Превращение пропена в пропан: СН3—СН2—СН3 СН3—СН=СН2 + Н2 Гидрохлорирование, напр.: СН2=СН2 + HCl → СН3—СН2—Сl Хлорирование, напр.: СН2=СН2 + Cl2 → СН2Сl—СН2Сl Таблица Основные типы реакций отщепления Реакции Дегидрирования Дегидратация Дегидрохлорирование Определение Отщепление водорода Отщепление воды Отщепление хлороводорода СН3—СН3 СН3—СН2ОН СН3—СН2Cl Примеры СН2=СН2 + H2 СН2=СН2 + H2О СН2= СН2 + НСl алканы, арены). Примером реакции замещения служит замещение атомов водорода в молекуле метана под действием света: СН4 + Cl2 → СН3Cl + HCl. К особому виду реакций замещения относится пол и к о н д е н с а ц и я, основанная на реакциях между функциональными группами исходных веществ (мономеров). В результате поликонденсации образуются полимеры и отщепляются низкомолекулярные продукты (вода, аммиак, хлороводород и т. п.). В реакциях присоединения две или более молекул реагирующих веществ соединяются в одну. В реакции присоединения вступают ненасыщенные углеводороды (напр., алкены и алкины). Различают несколько типов таких реакций. К особому виду реакций присоединения относится полимеризация, при которой n молекул вещества с небольшой молекулярной массой (они называются мономерами) соединяются друг с другом и в результате образуют одну большую молекулу, называемую м акр о м о ле к у л ой. К реакциям отщепления (элиминирования) относятся реакции, в результате которых из молекулы исходного соединения образуются молекулы нескольких новых веществ. Различают несколько основных типов таких реакций. К особому типу реакций отщепления относятся реакции термического отщепления углеводородов (см. Крекинг), которые играют важную роль в нефтехимии. К реакциям изомеризации относятся реакции, приводящие к образованию веществ с одинаковой молекулярной формулой, но разными структурными формулами (см. Изомерия). ОРГАНИ´ЧЕСКИЕ СОЕДИНЕ´НИЯ, хим. соединения, содержащие в своём составе углерод (за исключением оксидов углерода, угольной кислоты и её солей, а также некоторых др. соединений). Являются предметом изучения органической химии. Название данной группы веществ связано с тем, что первые изученные соединения имели растительное и животное происхождение. В настоящее время известно ок. 20 млн. органических веществ. Классификация органических веществ строится с точки зрения строения углеродного скелета. В зависимости от порядка расположения в нём атомов углерода различают три группы соединений: алифатические (ациклические, или нециклические), карбоциклические и гетероциклические. Атомы углерода в алифатических соединениях не образуют циклов; углеродный скелет в них представлен неразветвлённой (нормальной) или разветвлённой цепями. Если атомы углерода в молекуле алифатического соединения связаны между собой только одинарными связями, то такое соединение относится к классу предельных (насыщенных) углеводородов, или алканов. Если помимо одинарных содержатся также двойные и тройные связи, то соединение относится к не пре де льным ( н е н а с ы щ е н н ы м ) углеводородам — алкенам (помимо одинарных, одна двойная связь), алкадиенам (две двойные связи) или алкинам (одна тройная связь). Помимо этих двух групп — предельных и непредельных углеводородов, к алифатическим веществам относятся соединения, имеющие в своём составе функциональные группы (гидроксильная, оксигруппа, карбонильная, карбоксильная, сложноэфирная). К к а р б о ц и к л и ч е с к и м соединениям относят органические соединения, содержащие одну или несколько замкнутых последовательностей (циклов) из атомов углерода. Подразделяются на алициклические соединения (циклоалканы, циклоалкены и др.) и ароматические (арены). К г етероц и кл и ч ес ки м соединениям (от греч. heteros — разный, различный) относят органические соеди- 406