* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

О ОЛИГОМЕ´РЫ, см. Полимеризация. О´ЛОВА СПЛА´ВЫ, сплавы на основе олова. Характеризуются, как правило, низкой температурой плавления и высокой пластичностью. Напр., сплав олова и висмута (Bi—Sn), содержащий 45% олова, плавится при температуре 139 °С. Наиболее распространены сплавы олова со свинцом (см. Припои). Они хорошо смачивают поверхности большинства металлов и используются при пайке деталей, испытывающих небольшие ударные нагрузки при невысоких температурах. При пайке меди, медных сплавов, сталей и др. прочное соединение деталей достигается вследствие образования оловом твёрдых растворов (интерметаллидов) с металлом изделий. В подшипниках, работающих при больших ударных нагрузках, применяют антифрикционные сплавы олова (баббиты) с высоким (до 89%) содержанием последнего. О´ЛОВО (лат. Stannum), Sn, хим. элемент 5 периода и главной подгруппы IV группы Периодической системы; атомный номер 50, атомная масса 118,69, переходный металл. Степени окисления +2 и +4. Конфигурация внешних электронных оболочек 5s25p2 (p-элемент). Важнейшим минералом олова является о л о в я н н ы й к а м е нь, или к а с с ит е р ит SnO2. Олово — один из семи металлов древности. В Египте, Месопотамии и др. странах Древнего мира медно-оловянный сплав бронзу применяли уже в 3-м тыс. до н. э.; олово использовалось также для выделки различных предметов обихода, особенно посуды (оловянная посуда не подвержена ржавчине). В Европе олово было известно со 2-го тыс. до н.э. В большинстве стран Древнего мира не было богатых оловянных руд. Олово ввозилось морским путём из Испании, а также с Кавказа и из Персии, при этом его нередко путали со свинцом. Разливка олова пятна, свидетельствующие об «оловянной чуме», — так было названо это явление. В прошлом известны случаи серьёзного ущерба, вызванного оловянной чумой. Так, в 19 в. на складе царского интендантства рассыпались в порошок пуговицы на обмундировании. Полярная экспедиция Роберта Скотта, снаряжённая к Южному полюсу в 1912 г., была экипирована баками с жидким топливом, швы в которых были запаяны оловом. На морозе они разрушились, горючее вытекло. Это стало одной из основных причин гибели экспедиции Скотта. При 161 °С, т. е. по мере приближения к точке плавления, олово легко переходит в третью модификацию (γ-олово, плотность 6,6 г/см3), которая очень хрупка. В этой форме олово легко растирается в порошок. Олово характеризуется достаточно высокой хим. активностью. При нагревании на воздухе оно сгорает, превращаясь в оксид SnO2, с галогенами даёт тетрагалогениды: Sn + 2Cl2 = SnCl4. Олово легко растворимо в кислотах-неокислителях, образуя соли олова (II): Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑. б а Олово (а) и оловянная руда (б) Олово — мягкий серебристо-белый ковкий и легкоплавкий металл (т. пл. 232 °C, т. кип. 2600 °C), состоящий из сравнительно крупных кристаллов, достаточно слабо сросшихся между собой. Этим объясняется характерный хруст, слышимый при сгибании оловянных изделий. При нормальных условиях устойчиво обычное олово (его называют белое олово или β-олово, плотность 5,75 г/см3). При температуре ниже —13 °С белое олово начинает превращаться в серый рыхлый порошок со свойствами полупроводника (серое олово, или α-олово, плотность 7,28 г/см3). Скорость перехода тем быстрее, чем ниже температура. Поэтому на оловянных изделиях, хранящихся при низких температурах, часто возникают серые Оксид и гидроксид олова (II) проявляют основные свойства, а аналогичные соединения олова (IV) — кислотные. Олово (II) образует соли (SnCl2, Sn(NO3)2) — твёрдые кристаллические вещества, легко растворимые в воде, но сильно гидролизующиеся. На воздухе они постепенно окисляются до соединений олова (IV). Хлорид олова (IV) — бесцветная летучая жидкость, которая сильно дымится на воздухе вследствие гидролиза: SnCl4 + 3H2O = SnO2 ⋅ H2O↓ + 4HCl. Образующаяся в результате этого оловянная кислота SnO2 · H2O представляет собой белый порошок, нерастворимый в воде и при нагревании превращающийся в оксид олова (IV). При нагревании с основаниями или карбонатами металлов она даёт соли — станнаты, напр. Na2SnO3. Соединения олова (IV) практически не проявляют в растворах окислительных свойств. 398