
* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
Н НИТРА´ТЫ, неорганические и органические производные азотной кислоты. Не о рга н и ч е с кие н ит р а т ы — соли азотной кислоты. Все они хорошо растворимы в воде и термически неустойчивы. Нитраты активных металлов при нагревании становятся окислителями, напр. 2KNO3 + С = СО2 + 2KNO2. Нитраты менее активных металлов (от алюминия до меди в ряду напряжений) при нагревании выделяют NO2 и кислород, превращаясь в оксиды: 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2↑ + O2↑ (470 °С). Термическое разложение нитрата свинца, к которому для более плавного протекания процесса добавляют кварцевый песок, — удобный способ получения оксида азота (IV). Нитраты ртути и серебра, оксиды которых термически неустойчивы, при разложении образуют металлы, напр.: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ (450 °C). Все безводные неорганические нитраты — сильные окислители; являются компонентами пиротехнических и взрывчатых составов, ракетных топлив. Селитры применяют для подкормки растений (азотные удобрения). Поскольку все нитраты, как правило, токсичны, следует иметь в виду, что при избыточной подкормке они способны накапливаться в почве, грунтовых водах и сельскохозяйственных продуктах. Органические нитраты — эфиры азотной кислоты, в которых один или несколько кислотных остатков —O2—NO2 связаны с органическим радикалом. Эфиры многоатомных спиртов и фенолов обычно чувствиСеребро и нитрат серебра тельны к нагреванию и механическим воздействиям (трению и удару), т. к. способны самопроизвольно взрываться. Получают их этерификацией спиртов смесью азотной и серной кислот. Наиболее известный эфир — глицерин тринитрат, часто называемый нитроглицерином. ака, а также из гидроксидов и аммиака. Нитриды, как правило, химически инертны — очень стойки к действию агрессивных сред и высоких температур, имеют высокую твёрдость и прочность (напр., BN — боразон и (СN)n — по твёрдости не уступают алмазу). Применяют нитриды в качестве абразивных, огнеупорных материалов и полупроводников (AlN, GaN), диэлектриков (Si3N4), сверхпроводников (NbN, MoN); твёрдыми нитридами Ti и Zr, имеющими красивый золотистый цвет, покрывают металлические изделия, купола церквей и храмов, зубные коронки. НИТРИ´ЛЫ, то же, что цианиды. НИТРОБЕНЗО´Л, С6H5—NO2, нитропроизводное бензола, ядовитая маслянистая жидкость (т. кип. 211 °С), нерастворимая в воде и пахнущая горьким миндалём. Наиболее важная реакция — восстановление в анилин (реакция Зинина). Нитробензол образуется в результате нитрования бензола нитрующей смесью при температуре 50—55 °С: C6H6 + HONO2 C6H5—NO2 + H2O. Используется для приготовления органических красителей, лекарственных веществ и т. д. НИТРОВА´НИЕ, введение в органическое соединение нитрогруппы —NO2 с образованием нитросоединений. Осуществляется при помощи азотной кислоты, нитрующей смеси (азотной и серной кислот) оксидами азота. НИТРОГЛИЦЕРИ´Н, см. Глицерин. НИТРОСОЕДИНЕ´НИЯ, органические соединения, имеющие одну или несколько нитрогрупп —NO2, причём атом азота должен быть непосредственно связан с атомом углерода углеводородного радикала. Нитросоединения подразделяют на первичные (R—CH2—NO2), вторичные (R2CH—NO2) и третичные (R3C—NO2). Углеводородный радикал нитросоединений может быть алифатическим (нециклическим — ни троа л ка ны), карбоциклическим, гетероциклическим и ароматическим. Большинство нитросоединений — бесцветные токсичные жидкости со своеобразным приятным запахом; практически нерастворимы в воде, зато хорошо растворимы в органических растворителях. Изомерны эфирам азотистой кислоты (в которых атом углерода соединён с группой —O—N=O) и некоторым аминокислотам. Для вторичных и третичных нитросоединений характерна метамерия. Первичные и вторичные нитросоединения (имеющие водород у α-углеродного атома) ведут себя как кислоты — растворяются в растворах щелочей с образованием солей нитросоединений, напр.: R—CH2—NO2 R—CH=NO2Na. Третичные нитросоединения в подобные реакции не вступают. Первичные и вторичные нитроалканы способны реагировать с карбонильными соединениями, напр.: CH3—NO2 + C6H5CHO C6H5—CH(OH)—CH2—NO2. НИТРИ´ДЫ, соединения металлов и некоторых неметаллов с азотом. Нитриды активных металлов (напр., Li, Na, K, Mg, Ca) представляют собой солеобразные соединения. При нагревании выше 300 °С они разлагаются на элементы; водой гидролизуются в гидроксиды с выделением аммиака: Mg3N2 + 6Н2О = 3Mg(OH)2 + 2NH3. Нитриды переходных металлов (напр., TiN, ZrN, Cr2N, Fe4N) по своей структуре являются твёрдыми растворами азота в металлах. Нитриды других элементов, напр. бора, кремния, галлия, индия, — ковалентные соединения. Получают нитриды взаимодействием простых веществ при высоких температурах в атмосфере азота или амми- 384