* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Н жество видов низкотемпературной плазмы, создают её и в специальных лабораторных системах и технических устройствах: в различного рода лазерах, в плазмотронах, МГД-генераторах и т. д. НИ´КЕЛЬ (лат. Niccolum), Ni, хим. элемент 4 периода и побочной подгруппы VIII группы Периодической системы; атомный номер 28, атомная масса 58,71; переходный металл. В соединениях наиболее устойчив в степени окисления +2. Конфигурация внешних электронных оболочек 3d84s2 (d-элемент). В природе распространён мало; часто встречается в сульфидных рудах совместно с медью, свинцом, железом. Никель добывают при переработке медно-никелевых сульфидных руд (один из важнейших минералов — миллерит NiS). Впервые никель был получен в 1751 г. швед. учёным А. Ф. Кронстедтом. Никель относится к микроэлементам; в организме взрослого человека содержится около 0,01 г никеля. Сульфат никеля и его раствор Самородный никель Никель — серебристо-белый металл со слабым желтоватым оттенком (т. пл. 1455 °C, т. кип. 2900 °C, плотность 8,9 г/см3), очень твёрдый и прекрасно полирующийся. При температурах ниже 358 °C является ферромагнетиком — притягивается, подобно железу, магнитом. Довольно устойчив к коррозии и лишь при сильной влажности воздуха медленно ржавеет. Окисляться с поверхности начинает при температуре выше 800 °C, образуя оксид NiO. Хотя никель расположен в ряду напряжений левее водорода, он с трудом вытесняет его из разбавленных кислот, с заметной скоростью растворяется лишь в азотной кислоте. Окс и д (II) NiO — порошок зеленовато-серого цвета; для него характерны основные свойства. С водой не реагирует, в кислотах растворяется с образованием травянисто-зелёных растворов солей никеля. При действии на них щелочей выпадает салатовый осадок ги дрокс и да Ni(OH)2, растворимого в аммиаке с образованием сине-фиолетового раствора аммиаката никеля [Ni(NH3)6](OH)2. Соли никеля (III) неизвестны. Никель выделяют из руд в виде сульфида, который путём обжига превращают в оксид, восстанавливаемый затем до металла в дуговых электрических печах. Получаемый таким образом металл представляет собой медно-никелевый сплав монель. Чистый никель получают электролизом. Важнейшая область применения никеля — создание жароустойчивых, сверхтвёрдых и коррозионно-стойких сплавов. Медно-никелевый сплав, содержащий 25% никеля, идёт на изготовление монет. Для защиты от коррозии и придания красивого внешнего вида металлические изделия никелируют — покрывают тонким слоем металла. Никелирование изделий осуществляют путём погружения их в раствор соли никеля, напр. двойного сульфата никеля-аммония (NH4)2SO4 · NiSO4 · 6H2O. Анодом служит никелевая пластина, а катодом — само изделие. НИТ (нт), устаревшее наименование единицы яркости в системе СИ – канделы на квадратный метр; 1 нт = = 1 кд/м2 = 104 стильб. НИТЕВИ´ДНЫЕ КРИСТА´ЛЛЫ, микроскопические монокристаллы с очень большим (≥ 10) отношением длины l к диаметру d (типичная длина 1—2 мм, диаметр 1—2 мкм). Обычно нитевидные кристаллы имеют шестиугольное или квадратное сечение. Им родственны ленточные кристаллы, у которых одно измерение по крайней мере на порядок меньше двух других. Нитевидные кристаллы обладают уникальными физ. свойствами. Их удельная механическая прочность превышает прочность массивных монокристаллов на два-три порядка и резко возрастает, если их диаметр меньше 5 мкм. Это связано с тем, что при таких диаметрах нитевидные кристаллы, как правило, не содержат дислокаций и имеют совершенную поверхность. По этой же причине их электрическое сопротивление относительно мало. Нитевидные кристаллы ферромагнетиков и сегнетоэлектриков обычно являются однодоменными. Никелированная фольга и изделия из никеля 383