* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Н в который поступает выделяющийся хлор (сухой хлор не взаимодействует со сталью). Катод отделён от анода сетчатой диафрагмой 3, не позволяющей электролиту перемешиваться. Он выполнен из стали и имеет форму кольца 4. Во время электролиза жидкий натрий всплывает и по трубе 5 поступает в резервуар 6. При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется натрий, а на аноде — хлор: Катод (—): Na+ + e — = Na, Анод (+): 2Cl — 2e — = Cl2. При электролизе расплава NaOH на катоде выделяется натрий, а на аноде — вода и кислород: Катод (—): Na+ + e — = Na, Анод (+): 4OH- — 4e — = 2H2O + O2. Натрий используется как восстановитель в получении титана, циркония, тантала, как наполнитель натриевых газоразрядных ламп. В жидком виде и в сплавах с калием используется в качестве теплоносителя (напр., в ядерных реакторах). ренной соли (рассол). На катоде разряжаются молекулы воды, а на аноде — хлорид-ионы: Катод (—): 2Cl— — 2e — = Cl2, Анод (+): 2H2O + 2e — = H2 + 2OH—, 2Cl— + 2H2O или 2NaCl + 2H2O H2↑ + 2NaOH + Cl2. H2 + 2OH— + Cl2, Раствор, содержащий NaOH и NaCl, подвергается упариванию, в результате чего выпадает в осадок хлорид натрия, который отделяют и используют для дальнейшего электролиза. Раствор NaCl 300—315 г/л H2 Cl2 НА´ТРИЯ ГИДРОКСИ´Д (едкий натр, натриевая щёлочь, сода каустическая), NaOH, белое твёрдое едкое вещество (т. пл. 323 °C, т. кип. 1403 °C), мылкое на ощупь; вызывает ожоги. Хорошо растворяется в воде с выделением большого количества теплоты. В водных растворах практически полностью диссоциирует, проявляет все свойства оснований. Гидроксид натрия (как в твёрдом виде, так и в водном растворе) поглощает углекислый газ: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, поэтому его хранят в плотно закрытых склянках. Твёрдая натриевая щёлочь поглощает также водяные пары, поэтому на влажном воздухе быстро расплывается. Это позволяет использовать твёрдый гидроксид натрия в качестве осушителя. В промышленности гидроксид натрия получают электролизом концентрированного раствора хлорида натрия NaCl. При этом одноПищевая сода яв- временно получают хлор и водород. ляется солью нат- Электролизёр представляет собой рия вертикальный цилиндр, выполненный из стали и закрытый асбестовой крышкой 1. Катодом в нём служит железная сетка 3, а анодом — графитовый стержень 4. Между катодом и анодом помещена асбестовая диафрагма 2, через которую, фильтруясь, медленно проходит раствор. Скорость фильтрации регулируется разницей уровней растворов. Хлор и водород, образующиеся в ходе реакции, выделяются через особые отверстия. Поскольку в процессе электролиза уровень жидкости в аппарате убывает, в анодное пространство непрерывно подаётся крепкий раствор пова- h 1 2 3 4 Раствор NaOH 110—120 г/л NaCl 170—180 г/л Схема электролизёра для получения гидроксида натрия, хлора и водорода: 1 — крышка; 2 — диафрагма; 3 — катод; 4 — анод Гидроксид натрия — один из важнейших продуктов основной хим. промышленности. Его применяют для очистки нефтяных продуктов — бензина и керосина, для производства мыла, искусственного шёлка, бумаги, в текстильной, кожевенной промышленности. НА´ТРИЯ КАРБОНА´Т, см. Сода. НА´ТРИЯ СО´ЛИ, соли, в состав которых входят ионы натрия. Растворимы в воде, за единственным исключением — антимонатом Na[Sb(OH)6]. Важнейшие из солей натрия — хлорид натрия (поваренная соль), сода, сульфат натрия (глауберова соль, мирабилит), нитрат натрия (чилийская селитра). Ионы натрия окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет. Это очень чувствиОкраска пламени солями натрия 372