* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Н НАСЫ´ЩЕННЫЙ ПАР, пар, находящийся в тепловом равновесии с жидкостью (или твёрдым телом) того же хим. состава, образуя вместе с ним двухфазную систему. Это состояние возможно в интервале температур между тройной точкой и критической точкой. Жидкость или твёрдое тело находится в динамическом равновесии с насыщенным паром: число молекул, переходящее в единицу времени из жидкости в пар, равно числу молекул пара, возвращающихся из пара в жидкость. Насыщенный пар, содержащий капельки жидкости, называется вла жным пар о м, а не содержащий — сухим. Состояние сухого насыщенного пара неустойчиво: при малейшем отводе теплоты он частично конденсируется и становится влажным, а при подводе теплоты превращается в пе р е гретый пар (такой пар служит рабочим телом в тепловых двигателях, турбинах и т. п.). Каждому значению температуры двухфазной системы соответствует строго определённое значение давления насыщенного пара. фосфором. Бурно реагирует с водой; с водородом при нагревании образует гидрид NaH — порошок серого цвета, легко разлагающийся водой: NaH + H2O = NaOH + H2↑. При сгорании натрия на воздухе или в кислороде образуется пероксид, который взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха, выделяя кислород: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑. На этой реакции основано применение пероксидов и надпероксидов щелочных металлов (KO2) для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях. НАСЫ´ЩЕННЫЙ РАСТВО´Р, см. Растворы. НА´ТРИЙ (лат. Natrium), Na, хим. элемент 3 периода и главной подгруппы I группы; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; щелочной металл. Степень окисления +1. Конфигурация внешней электронной оболочки 3s1 (s-элемент). Относится к числу распространённых элементов; содержание натрия в земной коре составляет 2,64% (по массе). В природе он встречается исключительно в форме соединений, гл. обр. солей: Na2SO4 · 10H2O — мирабилит (гл ау б е ро ва со л ь ), NaCl — галит (поваренная соль), а также входит в состав некоторых алюмосиликатов. Название элемента происходит от древнего корня «нитр», означавшего едкие вещества, получаемые из природных содовых озёр и из золы растений. Их употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации трупов. В 1807 г. англ. химик Г. Дэви путём электролиза слегка увлажнённой твёрдой щёлочи получил металл, который был назван натрием. Натрий легко режется ножом В промышленности натрий получают электролизом расплавленного хлорида NaCl или гидроксида натрия NaOH (вследствие дороговизны гидроксида натрия основным является первый способ). Для понижения температуры плавления к хлориду натрия добавляют др. соли, напр. 6 5 2 3 Натрий 4 Натрий — легкоплавкий серебристо-белый металл (т. пл. 98 °C, т. кип. 883 °C), легче воды (плотность 0,97 г/см3) и настолько мягкий, что легко режется ножом. Атомы натрия легко отдают валентные электроны, переходя в положительно заряженные ионы Na+ с электронной конфигурацией инертного газа аргона. По этой причине натрий является сильным восстановителем. На воздухе быстро окисляется, покрываясь коркой, состоящей из пероксида (Na2O2), гидроксида (NaOH) и карбоната (Na2CO3), поэтому металл хранят под слоем керосина. Уже при комнатной температуре натрий легко взаимодействует со многими неметаллами — галогенами, серой, 1 Схема электролизера для получения натрия хлорид кальция. Их смесь плавится при температуре 505 °C, что почти на 300 °C ниже, чем т. пл. чистого хлорида натрия. Процесс проводят в электролизере, в центре которого находится цилиндрический анод 1, выполненный из графита. Над ним установлен стальной колпак 2, 371