* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

М и магнитного полей (а значит, и от окружающих их атомов и молекул). Следовательно, молекулярные спектры содержат богатую информацию о молекулах и веществе в целом. Молекулярные спектры возникают при квантовых переходах молекулы из одного её энергетического состояния в другое. Внутренняя энергия молекулы определяется движением электронов, а также вращением молекулы как целого и колебаниями составляющих её атомов. Соответственно молекулярные спектры представляют собой совокупность электронных, колебательных и вращательных спектров, лежащих в разных диапазонах электромагнитных волн: электронные — в основном в видимой и УФ-областях, колебательные — в ИК-области, вращательные — в далёкой ИК- и микроволновой областях спектра. Однако чаще всего наблюдаются смешанные спектры — электронно-колебательные, колебательно-вращательные. Они представляют собой совокупность спектральных полос, в которых при высоком разрешении спектральных приборов обнаруживается их тонкая колебательная и вращательная структура. Изучение молекулярных спектров лежит в основе молекулярной спектроскопии, позволяющей устанавливать энергетическую структуру молекул, характер связи атомов в них, углы связи и т. д., а также молекулярного спектрального анализа вещества. Большое количество молибдена идёт на легирование сталей и создание жаропрочных и коррозионно-устойчивых сплавов, используемых в самолётостроении МОЛЕКУЛЯ´РНЫЙ ИО´Н, см. Ионы. МОЛИБДЕ´Н (лат. Molybdaenum), Mo, хим. элемент 5 периода и побочной подгруппы VI группы Периодической системы; атомный номер 42, атомная масса 95,94, переходный металл. В соединениях наиболее устойчив в степени окисления +6. Конфигурация внешних электронных Молибденит оболочек 4d55s1 (d-элемент). В природе встречается редко, важнейший из минералов — молибденит MoS2. При его обжиге образуется оксид MoO3, который восстанавливают водородом до металла. Молибден — тяжёлый, твёрдый и тугоплавкий металл светло-серого цвета (т. пл. 2630 °C, т. кип. ок. 4800 °C, плотность 10,2 г/см3), устойчив на воздухе, нерастворим в разбавленных кислотах. Выше 600 °C порошок металла окисляется на воздухе, превращаясь в оксид MoO3, с хлором при нагревании образует пентахлорид MoCl5, с серой и сероводородом — сульфид MoS2. Реагирует с горячей царской водкой, смесью концентрированных HNO3 и H2O2, HNO3 и H2SO4, образуя мо либ д е нов у ю ки с ло т у: Mo + 4HNO3(конц) + H2SO4(конц) = H2MoO4↓ + 4NO2↑ + + SO2↑ + 2H2O. Молибденовая кислота выпадает из раствора в виде белого осадка. При взаимодействии со щелочами она образует соли — м о л и б д а т ы , напр. (NH4)2MoO4. Известны соли более сложного состава, напр. гептамо- либдат (NH4)6Mo7O24. При восстановлении водородом в момент выделения, сероводородом, хлоридом олова (II) молибдаты образуют соединения синего или коричневого цвета — молибденовые сини, в которых часть атомов молибдена находится в степени окисления +5. Большое количество молибдена идёт на легирование сталей и создание жаропрочных и коррозионно-устойчивых сплавов, используемых в самолётостроении, ядерной энергетике. МО´ЛНИЯ, см. Электрические явления в атмосфере. МОЛО´ЧНАЯ КИСЛОТА´, CH3—CH(OH)—COOH, чрезвычайно гигроскопическое кристаллическое вещество (т. пл. 18 °С). Впервые была обнаружена в прокисшем молоке, а затем — в мышечных тканях. Соли молочной кислоты называют лактатами. Содержится в кислой капусте, солёных огурцах, образуется при созревании сыра. Образуется в ходе молочнокислого брожения глюкозы: C6H12O6 → 2CH3—CH(OH)—COOH. При нагревании в кислой среде разлагается с образованием ацетальдегида и муравьиной кислоты. При нагревании этерифицируется с образованием лактида: 2CH3—CH(OH)—COOH → + 2H2O. + Используется как прижигающее вещество, бактерицидное средство в медицине, а также в текстильной и кожевенной промышленности. МОЛЬ, единица количества вещества, основная единица в системе СИ. Принята в 1971 г. Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в углероде-12 мас- 361