* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

М имеют щелочные металлы, а также хром и барий. В структуре меди и некоторых др. металлов (серебро, золото, алюминий, свинец) атомы расположены не только по вершинам куба, но и в центре граней. Такую решетку называют г р а н е ц е н т р и р о в а н н о й к у б и ч е с к о й. Гранецентрированная решётка является наиболее плотной из всех кубических решёток; в ней каждый атом имеет по 12 соседей. Кристаллическая решётка магния имеет в основе шестиугольник (гексагон), поэтому её называют гексагональной. Аналогичное строение имеет цинк и некоторые др. металлы. ртуть — могут быть найдены в природе в свободном состоянии. Такие металлы называют самородными. Самые активные металлы — щелочные и щёлочноземельные — в природе встречаются в виде солей. Напр., для натрия — это хлорид NaCl (поваренная соль, галит) и сульфат Na2SO4 · 10H2O (глауберова соль, мирабилит), для кальция — карбонат CaCO3 (кальцит) и сульфат CaSO4 · 2H2O (гипс). Менее активные металлы часто встречаются в виде соединений с серой и кислородом. Так, важнейшими минералами алюминия, железа, марганца являются оксиды (корунд Al2O3, магнитный железняк, или магнетит Fe3O4, пиролюзит MnO2), а свинца, меди, цинка, ртути — сульфиды. Способ получения того или иного металла выбирают исходя из его хим. активности, а также из типа соединений, в виде которых он встречается в природе. Из оксидов и некоторых солей металлы выделяют восстановлением. В качестве восстановителя чаще всего используют уголь, напр.: ZnO + C Zn + CO↑. а б в г Простые кристаллические решётки: а — простая кубическая; б — гранецентрированная кубическая; в — объёмноцентрированная кубическая; г — гексагональная Большинство металлов имеют серебристо-белую окраску, лишь некоторые окрашены в тот или иной характерный цвет, напр. медь — в розовый, золото — в жёлтый. Термин «цветные металлы» нельзя воспринимать буквально — он означает все металлы, за исключением железа и его сплавов (т. н. «чёрные металлы»). В хим. реакциях металлы являются восстановителями, т. е. повышают степень окисления. Однако различные металлы проявляют восстановительные свойства в неодинаковой степени. По хим. активности в водных растворах металлы расположены в электрохимический ряд напряжений (стандартных электродных потенциалов). Металлы вступают в реакции с активными неметаллами — кислородом, галогенами, серой: 2Mg + O2 = 2MgO, 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, Hg + S = HgS. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот, а щелочные и щёлочноземельные металлы — даже из воды (т. е. реагируют с водой). Более активный металл вытесняет менее активный из растворов солей, напр.: Zn + HgCl2 = ZnCl2 + Hg. Хим. активные металлы способны вытеснять из соединений другие — менее активные или более летучие. На этом основана алюминотермия, а также металлотермическое восстановление калия, рубидия, цезия из солей и гидроксидов: 2Cs2CO3 + Zr ZrO2 + 4Cs↑ + 2CO2↑. Некоторые металлы восстанавливают действием водорода. Так в промышленности получают тугоплавкие металлы — молибден и вольфрам: MoO3 + 3H2 Mo + 3H2O. Иногда в качестве восстановителя используют другой, более активный металл, напр. кальций или алюминий (алюминотермия). Если металл встречается в природе в виде соединений с серой, то первоначально их переводят в оксиды путём обжига — нагревания на воздухе или в кислороде, напр.: 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2↑. BaO + CO2↑. Карбонатные породы переводят в оксиды нагреванием: BaCO3 Другим распространённым способом производства металлов является электролиз. Многие активные металлы (натрий, кальций, алюминий) получают электролизом расплавленных солей или оксидов. Малоактивные метал- Большинство металлов обладают высокой хим. активностью и потому на Земле встречаются в виде соединений. Лишь немногие металлы — золото, серебро, платина, Металлический прокат 350