* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

М лотах-окислителях — концентрированной серной и азотной. Оксид меди (II) CuO является основным. При его растворении в кислотах образуются соли, напр. медный купорос — пятиводный сульфат меди (II) CuSO4 · 5H2O. Гидратированные соли меди и их водные растворы окрашены в синеголубой цвет. Действием на них щёлочи можно получить синий осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)2. Восстановление медного купороса сернистым газом приводит к образованию белого осадка хлорида меди (I) CuCl. Гидроксид меди (I) CuOH образуется в виде неустойчивого жёлтого осадка при восстановлении медного купороса глюкозой в щелочной среде (качественная реакция на альдегидную группу). Со временем он теряет воду, образуя красный порошок оксида меди (I) Cu2O. Получают медь следу- Хлорид меди (II) окрашивает ющим образом: концен- пламя в жёлто-зелёный цвет трат сульфидной руды сначала окисляют кислородом воздуха до оксида, который затем восстанавливают углём или природным газом: Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2↑, CuO + C = Cu + CO↑. Полученный металл очищают рафинированием. Изделия из меди известны с глубокой древности ше, чем железо. Медные изделия были широко распространены в Древнем Египте уже в 3-м тыс. до н. э. Древняя Греция и Рим получали медь с острова Кипр (Cyprum), откуда и произошло лат. название этого элемента. Медь — металл жёлто-красного («медного») цвета, мягкий и пластичный, обладающий высокой электро- и теплопроводностью. Т. пл. 1083 °C, т. кип. 2595 °C, плотность 8,98 г/см3. Свежий излом меди выглядит розовым, «нарезанная» тонкими слоями, медь кажется на просвет зеленовато-голубой. По электропроводности медь занимает второе (после серебра) место среди всех металлов. При комнатной температуре медь устойчива на воздухе, хотя при длительном хранении медные изделия покрываются зелёным налётом, состоящим из основного карбоната меди (II). При нагревании на воздухе медь покрывается чёрной пленкой оксида меди (II): 2Cu + O2 = 2CuO. Медь достаточно легко вступает в реакции с галогенами, серой, селеном, но с водородом, углеродом и азотом не взаимодействует даже при высоких температурах. Медный самородок и медная фольга Медь расположена в ряду напряжений правее водорода. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют, зато она легко растворяется в кис- В прошлом медь широко применялась в качестве кровельного материала и для изготовления посуды 344