* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Л нии энергетического резерва организма, в создании защитных водоотталкивающих и термоизоляционных покровов у животных и растений, а также защищают органы от механических воздействий. (лат. Lithium), Li, хим. элемент 2 периода и I группы Периодической системы; атомный номер 3, атомная масса 6,939; щелочной металл. Степень окисления +1. Конфигурация внешней электронной оболочки 2s1 (s-элемент). Относится к редким элементам, однако по распространённости в земной коре превосходит, напр., свинец. Литий входит в состав многих горных пород, содержится в глинах, морской воде, входит в состав животных и растительных организмов. Известно 28 минералов лития, среди них наибольшее значение имеет сподумен LiAlSi2O6. Литий открыт швед. учёным Ю. А. Арведсоном в 1817 г. Металлический литий был впервые получен в 1818 г. англ. химиком Г. Дэви. Литий — мягкий и пластичный серебристо-белый легкоплавкий металл (т. пл. 180,5 °С; т. кип. 1340 °С), самый лёгкий изо всех металлов. Его плотность (0,539 г/см3 при 20 °C) меньше не только плотности воды, но и керосина. На воздухе литий быстро чернеет, покрываясь плёнкой оксида Li2O, карбоната Li2CO3 и нитрида Li3N, а при нагревании сгорает красным пламенем. Литий — единственный из щелочных металлов, образующих оксид при сгорании в кисСподумен лороде. Известен также пероксид Li2O2, который получают взаимодействием гидроксида лития LiOH с пероксидом водорода H2O2. Литий реагирует с галогенами, водородом, серой, образуя галогениды, гидрид LiH, сульфид Li2S. Литий обладает высокой хим. активностью, хотя и уступает другим щелочным металлам. В отличие от них, спокойней реагирует с водой; выделяющийся при этом водород не самовозгорается: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑. Растворяясь в неорганических кислотах, литий даёт соли. Большинство из них растворимы в воде, за исключением фосфата, фторида и карбоната. По растворимости соединения лития напоминают соединения магния. Соли лития окрашивают пламя в малиново-красный цвет. Известны твёрдые растворы лития с некоторыми металлами (магний, цинк, алюми- ЛИ´ТИЙ Высоковольтные линии электропередачи шой населённый пункт, напряжение при помощи понижающего трансформатора снижается до десятков и единиц киловольт. И наконец, в домашнюю сеть электричество подаётся при напряжении в 220 В и частоте 50 Гц. ЛИПИ´ДЫ, высшие жирные кислоты и их производные. В зависимости от строения различают простые и сложные липиды. Простые липиды включают вещества, молекулы которых состоят только из остатков жирных кислот (или альдегидов) и спиртов. К ним относятся жиры (триглицериды и др. нейтральные глицериды), воски (эфиры жирных кислот и жирных спиртов) и диольные липиды (эфиры жирных кислот и этиленгликоля или др. двухатомных спиртов). Сложные липиды включают производные ортофосфорной кислоты (фосфолипиды) и липиды, содержащие остатки сахаров (гликолипиды). Молекулы сложных липидов содержат также остатки многоатомных спиртов — глицерина (глицеринфосфатиды) или сфингозина (сфинголипиды). К липидам иногда относят также некоторые вещества, не являющиеся производными жирных кислот, — стерины, убихиноны, некоторые терпены. Хим. и физ. свойства липидов определяются наличием в их молекулах как полярных группировок (—COOH, —OH, —NH2 и др.), так и неполярных углеводородных цепей. Благодаря такому строению большинство липидов является поверхностно-активными веществами, умеренно растворимыми в неполярных растворителях (эфире, бензоле и др.) и очень мало растворимыми в воде. Липиды выделяют из природных источников с помощью экстракции органическими растворителями (хлороформом, бензолом) с последующей очисткой хроматографией или же синтезируют искусственно. Природные липиды, будучи одним из основных компонентов биологических мембран, влияют на проницаемость клеток и активность многих ферментов, участвуют в передаче нервного импульса, в мышечном сокращении, создании межклеточных контактов, в иммунохимических процессах. Кроме того, липиды принимают участие в образова- Соли лития окрашивают пламя в малиново-красный цвет 315