* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

К Таблица Примеры кратных связей Молекула Сl2 O2 N2 С2Н6 С2Н4 С2Н2 Связь Cl—Cl O=O N≡N С—С С=С С≡С Кратность связи 1 2 3 1 2 3 Число σ-связей 1 1 1 1 1 1 Число π-связей 0 1 2 0 1 2 Энергия связи, кДж/моль 121 485 891 347 523 962 Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов. Напр., в молекуле аммиака NH3 азот является более электроотрицательным элементом, поэтому общие электронные атомы смещаются к s –s s –p p–p а d–s Ковалентная связь: а — σ-связи; б б — π-связи его атому. В ряду F2 — F2O — F3N — CF4 — BF3 — BeF2 — LiF неполярная связь в постепенно становится всё более полярной и в конце концов переходит в ионную связь в LiF. И о нн а я свя з ь — это крайний случай ковалентной полярной связи, когда связь между атомами образуется за счёт электростатического притяжения между составляющими атом катионами и анионами. Этот вид связи характерен для гидроксидов типичных металлов, многих солей кислородосодержащих кислот, а также для солей, образованных органическими основаниями. По числу общих электронных пар (т. е. по кратности) различают одинарные, двойные и тройные ковалентные связи. Двойные и тройные связи называются кр атны ми. Образование кратных связей вызвано тем, что два атома могут обобществить не одну, а две или даже три пары электронов. Однако в любом случае количество σ-связей между двумя атомами не может превышать 1. Тр ой на я с в я зь (σ + 2π) про ч н е е д в о йн о й (σ + π), двойная прочнее оди на рн о й (σ). жайших соседей определяется валентностью атома, а их расположение — наиболее выгодной ориентацией хим. связей. Вследствие направленности и прочности ковалентной связи ковалентные кристаллы обладают высокой твёрдостью и упругостью, хотя некоторые из них являются хрупкими. Наиболее типичными ковалентными кристаллами являются кристаллы алмаза (C), кремния (Si), d–p германия (Ge), серого олова (α-Sn), таких соединений, как GaAs, GaSb, InAs и др., которые являются полупроводниками с шириной запрещённой зоны в пределах 0,2—4 эВ. Многие ковалентные кристаллы находят широкое применение, напр. природный и синтетический алмазы. В больших количествах производятся особо чистые кристаллы кремния, являющиеся основой полупроводниковой электроники, а также кристаллы Ge, GaAs и др. КОГЕРЕ´НТНОСТЬ, согласованное протекание во времени и в пространстве двух или нескольких случайных процессов (в частности, гармонических колебательных или волновых процессов), проявляющееся при их сложении. Колебания называются к ог ерентны ми, если их разность фаз ∆ϕ остаётся постоянной (или закономерно изменяется во времени) и при сложении колебаний определяет амплитуду суммарного колебания. В этом случае когерентными являются два любых гармонических колебания: A1 = A01cos(ω1t + ϕ1), A2 = A02cos(ω2t + ϕ2). Если частота колебаний одинакова ω = ω1 = ω2, то амплитуда A суммы этих двух колебаний равна: , т. е. сама изменяется по периодическому закону, который зависит от разности начальных фаз (см. рис.). Понятие когерентности возникло первоначально в оптике как характеристика, определяющая способность света к интерференции (см. Интерференция света). Сегодня КОВАЛЕ´НТНЫЕ КРИСТА´ЛЛЫ, кристаллы с ковалентными связями, т. е. связями, возникающими между двумя атомами при обобществлении принадлежащих им электронов внешних оболочек. Образование ковалентных связей приводит к выигрышу энергии по сравнению с энергией связи изолированных атомов. Число бли- 275