* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

К шим количеством кристаллического роданида аммония NH4SCN соли кобальта образуют тёмно-синие растворы тетратиоцианатокобальта (II): СоСl2 + 4NH4SCN = 2NH4Cl + (NH4)2[Co(SCN)4]. Эта реакция служит для обнаружения ионов кобальта в растворе. Как правило, из 1 т руды получают от 1 до 30 кг кобальта. При переработке руды её обжигают, остаток растворяют в кислоте. Кобальт отделяют от никеля и получают электролизом солей. Сегодня, так же как и в древности, соли кобальта используют для производства красок; хлорид кобальта придаёт стекломассе синюю окраску; применяется для производства синего и голубого декоративного стекла, а также для окрашивания керамики. Оксид кобальта нашёл применение при изготовлении стразов (по имени изобретателя, стекловара и ювелира Гжельская керамика. Синий цвет изделиям придают соединения кобальта Посуда из стекла с добавкой кобальта кон. 18 в. Ж. Страсса) — имитаций драгоценных камней, изготовляемых из хрусталя с примесью оксидов тяжёлых металлов. Сам кобальт — важнейший компонент магнитных (Co-Fe-Ni), жаропрочных (Со-Ni-Mo — виталлиумы) и сверхтвёрдых коррозионностойких (Со-Cr-W-Fe — стеллиты) сплавов и специальных сталей. Соединения самария и эрбия с кобальтом — магнитотвёрдые материалы, способные намагничиваться до насыщения и перемагничиваться в сравнительно сильных магнитных полях. В ряде случаев кобальт используют в качестве гальванических покрытий — они более устойчивы к воздействию слабых кислот, чем хромовые или никелевые; тонким слоем металла иногда покрывают столовые приборы. При облучении нейтронами в атомном реакторе кобальт переходит в радиоактивный изотоп 60Со. Это радиоактивное вещество (Т1/2 ≈ 5,2 года) обладает очень интенсивным γ-излучением; применяется при лечении онкологических заболеваний и в исследовательских работах. КОВАЛЕ´НТНАЯ СВЯЗЬ, наиболее общий вид химической связи между атомами, возникающей путём обобществления электронов с образованием электронных пар, принадлежащих обоим атомам. Напр., образование молекулы водорода Н2 схематически изображается в виде Н⋅⋅Н, где точками, окружающими символ элемента, обозначены электроны, которые могут взаимодействовать с электронами др. атомов с образованием хим. связи. В графической (структурной) формуле одна ковалентная связь изображается чёрточкой, напр. Н—Н. Энергия ковалентных связей (параметр, характеризующий прочность связи, т. е. энергию, необходимую для разрыва связи и удаления образовавшихся фрагментов на бесконечное расстояние друг от друга) составляет сотни кДж/моль. Наиболее прочные связи в молекулах азота N2 и углекислого газа СО2. Энергия связи (т. е. прочность молекул) тем выше, чем больше плотность перекрывания атомных орбиталей. Так, в рядах Li2 — Na2 — K2 и Cl2 — Br2 — I2 энергия связи уменьшается. Длина ковалентных связей (расстояние между ядрами атомов, образующих связь) колеблется в пределах 0,1—0,3 нм (1 нм = = 10—9 м); самая маленькая длина хим. связи в молекуле водорода. Количество связей (обобществлённых пар электронов), которые может образовать атом, определяется числом орбиталей, способных принимать участие в связи. Это количество связей называется валентностью. Так, водород может быть только одновалентным. Кислород в большинстве случаев образует две связи (молекулы кислорода, воды, пероксида водорода и т. д.). Однако в ионе гидроксония атом кислорода образует три связи. Существует несколько механизмов образования ковалентной связи. О бменные ковалентные связи образуются тогда, когда каждый атом даёт по одному неспаренному электрону в общую электронную пару. Напр., в молекуле Cl2 ковалентная связь образуется за счёт неспаренных .. .. р-электронов: : Cl. . Cl: .. .. В донорно-акцепторных (координационных) ковалентных связях один из атомов (донор) предоставляет пару электронов, в то время как другой (акцептор) — свободную орбиталь. Этот тип связи реализован в ионе аммония, в комплексных ионах. По геометрии молекул (т. е. способу перекрывания атомных орбиталей) различают σ- и π-ковалентные связи. В σ-связи перекрывание орбиталей осуществляется по линии, соединяющей ядра, а в π-связях — выше и ниже этой линии. Геометрию молекулы можно объяснить с помощью представлений о гибридизации атомных орбиталей (усреднения формы орбиталей для достижения более эффективного перекрывания). Причём «усредняться» могут только те орбитали, которые близки по энергии (как правило, это s - и p-орбитали элементов II периода), заполнены электронами и принимают участие в образовании только σ-связей. По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов различают неполярную и полярную ковалентные связи. Н е п о л я р н а я с в я з ь образуется между одинаковыми атомами (электронная пара равноудалена от атомов). Исходя из этого, неполярную связь часто определяют как связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Если атомы разные — образуется пол я рна я с в я зь (электронная пара смещается к наиболее электроотрицательному атому). 274