* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

К денсационных смол затвердевают в процессе завершения поликонденсации под действием хим. реагентов или при нагреве, в результате чего образуются твёрдые и нерастворимые продукты — р е з и т ы с высокой теплостойкостью (до 400 °C). Эти клеи применяют для склеивания металлов, пластмасс, древесных полуфабрикатов. Наиболее известный из них — эпоксидный, приготовленный на основе эпоксидных смол. Другой пример реактивного клея — цианакрилатный клей (суперклей); он является однокомпонентным, но начинает затвердевать (вследствие полимеризации) от следов влаги, которая всегда присутствует в воздухе и на склеиваемых поверхностях. Термопластичные клеи изготовляют из термопластов, их затвердевание происходит при застывании расплава (перед употреблением такой клей расплавляют) или после испарения растворителя (такой клей представляет собой раствор полимера в подходящем растворителе). К последним относятся такие популярные клеи, как «Момент» и ПВА. ми межмолекулярного взаимодействия, сопровождается укрупнением пузырей (в жидкости) или капель (в газе). Коалесценция капель воды — причина выпадения атмосферных осадков (дождя, росы) из облаков и тумана. Коалесценция лежит в основе многих технологических процессов (напр., коалесценция капель краски (лака), нанесённой распылением, приводит к образованию сплошной плёнки). КО´БАЛЬТ (лат. Cobaltum), Со, хим. элемент 4 периода и VIII группы Периодической системы; атомный номер 27, атомная масса 58,9332, переходный металл. Конфигурация внешних электронных оболочек 3d74s2 (d-элемент); степени окисления +2 и +3. В природе существует в виде минералов кобальтина (коба л ьтов ый б ле ск) CoAsS, каролита CuCoS4, линнеита Со3S4 и др. Всегда встречается вместе с никелем. Название произошло от имени нем. злого горного духа Коболда, который «заставлял» рудокопов путать серебряную и кобальтовую руды. Синей глазурью, содержащей оксид кобальта, древние египтяне ещё 5 тыс. лет назад покрывали глиняные горшки, а в Древнем Китае соли кобальта использовали при производстве тонкого голубого фарфора и синего стекла. Кобальт — ковкий блестящий серебристо-белый металл с красноватым оттенком (т. пл. 1494 °С, т. кип. 3100 °С, плотность 8,90 г/см3), во многом похожий на железо. При его измельчении образуется чёрно-синий порошок, а при последующем спекании — серая губчатая и хрупкая масса. Кобальт — ферромагнетик, обладающий высокими ферромагнитными свойствами (Кюри температура 1121 °С). При обычной температуре на воздухе химически стоек. При нагревании кобальта на воздухе образуется смешанный о к с и д Со3О4 чёрного цвета (СоО · С2Оз). Оксиды не растворяются в воде, не взаимодействуют со щелочами, с кислотами образуют соли кобальта (II). В водных растворах устойчивы соли лишь двухвалентного кобальта, они имеют красивый розовый цвет. Х л о р и д к о б а л ь т а (II) кристаллизуется из водных растворов в виде гексагидрата СоСl2 · 6Н2О. При нагревании он частично обезвоживается, образуя синий дигидрат СоСl2 · 2Н2О, а с конХлорид кобальта центрированной соляной кислотой даёт синие растворы, содержащие ионы [CoCl4]2—. При добавлении к солям кобальта (II) NaOH в осадок выпадает синий г идроксид коба л ьта (II), который на воздухе или при действии окислителей приобретает розовую окраску, переходя в устойчивую форму: 2Со(ОН)2 + NaClO + Н2О = 2Co(OH)3↓ + NaCl. Эту реакцию используют при получении металла для отделения кобальта от никеля. При действии на соли кобальта сульфидов аммония и щелочных металлов выпадает чёрный осадок су л ь фи да коба л ьта CoS, который не растворяется в разбавленных кислотах. С неболь- Застывшие волокна эпоксидного клея Н ео рга н и ч е ск ие клеи применяют в основном там, где необходима высокая термостойкость (органические клеи сохраняют работоспособность лишь в относительно малом диапазоне температур). Клеи на основе оксидов алюминия и магния выдерживают нагрев до 2000 °C. Металлические клеи используют, когда необходимо создать соединение, проводящее электрический ток. Напр., паста, содержащая 65% галлия (он плавится при температуре 29 °C) и 35% порошка меди, в течение нескольких часов затвердевает с образованием электропроводящего соединения, устойчивого до температуры 600 °C. КЛИН, см. Простые механизмы. КОАГУЛЯ´ЦИЯ, слипание частичек коллоидных систем в частицы более крупного размера. Происходит при нейтрализации зарядов этих частичек при добавлении в коллоидный раствор электролита. Раствор при этом превращается в суспензию. Коагуляция может быть связана с факторами как хим., так и физ. происхождения. Так, некоторые органические коллоидные растворы коагулируют при нагревании (напр., клей, яичный белок) или же при изменении концентрации ионов водорода в растворе. КОАЛЕСЦЕ´НЦИЯ (от лат. coalesce — срастаюсь, соединяюсь), слияние капель или пузырей при соприкосновении внутри жидкости или газа или же на поверхности какого-либо объекта. Обусловлена сила- 273