* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

К жидкости можно «перегреть» на десятки градусов, т. е. перевести в метастабильное состояние без закипания. Кипения при любой заданной температуре можно добиться путём снижения внешнего давления. Кипение при пониженном давлении используют в холодильной технике, а также в физ. эксперименте (см., напр., Пузырьковая камера). При этом если направление токов и ЭДС совпадают с направлением обхода контура по часовой стрелке, то они входят в суммы со знаком «+», а если направлены в противоположную сторону — то со знаком «—». Напр., для контура, изображённого на рис., б I1R1 + I2R2 + I3R3 = ε1 — ε3. Второе правило Кирхгофа получается в результате применения Ома закона к различным участкам замкнутой цепи. КИ´РХГОФ (Kirchoff) Густав Роберт (1824—1887), нем. физик, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1862). Установил правила для электрической цепи, названные его именем. Совместно с нем. химиком Р. В. Бунзеном заложил основы спектрального анализа (1859— 1860), открыл цезий (1860) и рубидий (1861). Ввёл модель абсолютно чёрного тела и открыл закон излучения, названный его именем. Автор трудов по механике и математической физике. I1 I2 а I3 I1 ε1 Г. Кирхгоф R1 I3 R3 ε3 R2 I2 КИ´РХГОФА ЗАКО´Н ИЗЛУЧЕ´НИЯ, один из основных законов теплового излучения, открытый Р. Кирхгофом в 1859 г. Согласно закону Кирхгофа, отношение испускательной способности тела к его поглощательной способности не зависит от хим. состава тела и является универсальной функцией абсолютной температуры Т и длины волны λ (или частоты ν) излучения. Это отношение равно испускательной способности абсолютно чёрного тела — функции ε0(λ, Т), определяемой Планка законом излучения. По закону Кирхгофа тело, которое при данной температуре лучше поглощает излучение, должно интенсивнее излучать. Так, при накаливании платиновой пластинки, часть которой зачернена (т. е. увеличен коэффициент поглощения), её чёрный конец будет светиться ярче, чем светлый. б Иллюстрация первого (а) и второго (б) правил Кирхгофа КИ´РХГОФА ПРА´ВИЛА, правила, устанавливающие связь между силами тока и напряжениями в разветвлённых электрических цепях постоянного или квазистационарного тока. Сформулированы Г. Кирхгофом в 1847 г. П е р в о е п р а в и л о К и р х г о ф а вытекает из закона сохранения заряда и состоит в том, что алгебраическая сумма k токов (см. рис., а), сходящихся в точке разветвления проводников (узле), равна нулю: Ik = 0; токи, притекающие к узлу, считаются положительными, вытекающие из него — отрицательными. В т о р о е п р а в и л о К и р х г о ф а: в любом замкнутом контуре, выделенном в сложной цепи проводников, алгебраическая сумма падений напряжений IkRk на отдельных участках контура (Rk — сопротивление k-го участка) равна алгебраической сумме ЭДС εk в этом контуре: Ik Rk = εk. Правила Кирхгофа позволяют рассчитывать сложные электрические цепи, напр. определять силу и направление тока в любой части разветвлённой системы проводников, если известны сопротивления и ЭДС всех его участков. Для системы из n проводников, образующих r узлов, составляют n уравнений: r — 1 уравнение для узлов на основе первого правила Кирхгофа (уравнение для последнего узла не является независимым, а вытекает из предыдущих) и n — (r — 1) уравнений для независимых замкнутых контуров на основе второго правила Кирхгофа; каждый из n проводников в эти последние уравнения должен войти хотя бы раз. Поскольку при составлении уравнений нужно учитывать направление токов в проводниках, которые заранее неизвестны, эти направления задаются произвольно; если при решении для какого-либо тока получается отрицательное значение, это означает, что его направление противоположно выбранному. КИСЛОРО´Д (лат. Oxygenium), О, хим. элемент 2 периода и главной подгруппы VI группы Периодической системы; атомный номер 8, атомная масса 15,9994, неметалл. Конфигурация внешних электронных оболочек 2s22p4 (р-элемент). Степени окисления —2, реже —1. В соединениях с фтором проявляет степени окисления +1 (О2F2) и +2 (ОF2). Самый распространённый на Земле элемент: на долю атомов кислорода приходится чуть меньше одной трети (ок. 30%) массы всей Земли и ок. половины (49%) массы земной коры. Самое известное соединение 269