* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

К Гидроксид Са(ОН)2 проявляет свойства щелочей; при нагревании выше 580 °С превращается в оксид. Тестообразную смесь гашёной извести (известковое тесто) с цементом, водой и песком используют в строительстве, для получения хлорной извести, в производстве сахара. Слабый водный раствор Са(ОН)2 в воде называется известковой водой; ею пользуются как реагентом для определения углекислого (СО2) или сернистого (SО2) газа. Существуют ещё н а т р о н н а я и з в е с т ь и хлорная известь. Первая — смесь гашёной извести Са(ОН)2 с гидроксидом натрия NaOH. Используется гл. обр. для Кальций — составная часть поглощения СО2 и паров мрамора, широко испольводы. Х л о рн а я и з в е с т ь — зуемого для изготовления скульптур дезинфицирующее и отбеливающее средство. Её получают пропусканием Cl2 через известковую воду: Са(ОН)2 + Cl2 = CaCl(OCl) + H2O. Хлорная известь представляет собой смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот; содержит анионы Cl—, ClO—, OH—, воду. При хранении на воздухе выделяет хлорноватистую кислоту, которая, являясь сильным окислителем, уничтожает микроорганизмы: 2СаОCl2 + CO2 + H2O = CaCl2 + CaCO3 + 2HClO. Кальций получают электролизом смеси расплавленных хлоридов кальция и калия, а также алюминотермией: 4СаО + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca (при температуре 1200 °С). Благодаря большой хим. активности кальций применяют для восстановления некоторых тугоплавких металлов (титана, циркония, урана и т. д.) из оксидов и солей. Кальций также используют в качестве раскислителя при производстве стали. Он входит в состав баббитов, является легирующей добавкой в магниевых и алюминиевых сплавах, используемых в самолётостроении. Кальция соли окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Из них наибольшее значеЦветной мел ние имеют сульфат кальция CaSO4 (гипс) и карбонат CaСO3, образующий мел, мрамор и известняк. Безводный хлорид кальция находит применение в качестве осушителя. Карбид кальция СаС2, получаемый в электропечах из смеси известняка с коксом (CaCO3 + 4C = = CaC2 + 3CO), используют на стройках для получения ацетилена. Нитрат кальция (кальциевая селитра, Сa(NO3)2) — азотное удобрение. КА´ЛЬЦИЯ СО´ЛИ, соли кальция и различных минеральных кислот. Наибольшее значение имеют карбонат и сульфат кальция. Карбонат кальция СаСО3 может быть представлен мелом, известняком или мрамором. Наименее прочный мел состоит из окаменевших панцирей древних простейших; более плотный известняк состоит из кристаллического СаСО3. Мрамор — самый плотный карбонат — это горная порода, образующаяся при природной перекристаллизации СаСО3; состоит из кристаллов кальцита. Известняк и мрамор с древности использовали как строительный и отделочный материал. Соли кальция С у л ь фа т ка л ь ц и я СаSО4 получа- окрашивают пламя ется сплавлением хлорида кальция горелки в кирпичСаСl2 c K2SO4 (см. Гипс). Хлорид но-красный цвет кальция получается растворением известняка в соляной кислоте; используется для получения кальция и его сплавов, для осушки газов и жидкостей, для ускорения отвердения бетона. Меловой холм Древний акведук с отложениями солей кальция 247