* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

К белый гигроскопический кристаллический порошок, растворимый в воде. Сырьё для изготовления калийной селитры (необходимой в производстве пороха), жидкого мыла, лекарств. Водные растворы поташа имеют щелочную реакцию среды. Получают поташ при переработке природного минерала нефелина KNa3[AlSiO4]4. ´ КАЛОРИМЕТРИЯ, совокупность методов измерения удельной теплоёмкости веществ и теплоты фазовых переходов, а также тепловых эффектов, сопровождающих различные физические, химические и биологические процессы. КАЛО´РИЯ (кал), внесистемная единица количества теплоты; 1 кал (международная) = 4,1868 Дж = = 1/859,845 Вт · ч. К значению международной калории близко значение средней калории, равной 1 100 количества / теплоты, необходимой для нагревания 1 г воды от 0 до 100 °С. КА´ЛОМЕЛЬ, хлорид одновалентной ртути, Hg2Cl2. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде, возгоняются при 384 °C. Каломель осаждается при действии на соли ртути (I) хлорид-ионов, образуется при возгонке смеси сулемы со ртутью HgCl2 + Hg = Соли калия = Hg2Cl2 или при нагревании смеси окрашивают сульфата ртути (II) со ртутью и пова- пламя горелки в фиолетовый ренной солью. Каломель осаждается в цвет холодной части сосуда в виде волокнистой кристаллической массы. Под действием света медленно разлагается, окислители превращают её в соли ртути (II), под действием восстановителей она восстанавливается до металла. Применяется для изготовления электродов сравнения (каломельный электрод), как катализатор органических реакций, в медицине — в качестве антисептика. КАЛОРИ´МЕТР (от лат. calor — топливо), прибор для измерения количества теплоты, выделяющейся или поглощающейся при различных процессах. Калориметры бывают адиабатические и изотермические, отдельно выделяют калориметры смешения. Калориметры служат для измерения теплосодержания веществ, удельной теплоёмкости, скрытой теплоты фазовых переходов, теплового эффекта при хим. реакциях и т. п. Современные калориметры работают в диапазоне от 0,1 до 3500 К и позволяют измерять количество теплоты с точностью до 10—2 %. В калориметрической бомбе производится сжигание в кислороде какого-либо вещества с целью определения количества тепла, выделяющегося при его сгорании. КА´ЛЬЦИЙ (лат. Calcium), Са, хим. элемент 4 периода и главной подгруппы II группы Периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078; принадлежит к семейству щёлочноземельных металлов. Конфигурация внешней электронной оболочки 4s2 (s-элемент). В соединениях проявляет степень окисления +2, очень редко +1. Название элемента происходит от лат. calx — известь. В России его долгое время называли известковием или основанием известковой земли. Широко распространён в природе — входит в состав мела, мрамора, известняка CaCO3, доломита CaCO3 · MgCO3, гипса CaSO4 · 2Н2О, флюорита СаF2, фосфорита Ca3(РО4)2. Впервые выделен в свободном виде в 1808 г. англ. химиком Г. Дэви. Кальций — лёгкий, но довольно твёрдый серебристобелый металл (т. пл. 851 °С, т. кип. 1482 °С, плотность 1,54 г/см3), в отличие от натрия, его невозможно разрезать ножом. На воздухе мгновенно тускнеет и постепенно рассыпается, превращаясь в белый порошок, состоящий из оксида СаО и карбоната CaCO3. Хранят кальций либо в масле, либо в керосине, а крупные слитки — в запаянных металлических барабанах. При нагревании кальций легко реагирует с галогенами, серой, фосфором, углеродом, азотом, водородом, напр.: Ca + Br2 = CaBr2, Ca + S = CaS, 3Ca + 2P = Ca3P2, 3Ca + N2 Ca + H2 Ca3N2, CaH2. 3 4 2 Кальций — сильный восстановитель. Как и остальные щёлочноземельные металлы, он вытесняет водород не только из разбавленных кислот, но и из воды: Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑. Кальций восстанавливает многие металлы из оксидов и хлоридов: TiCl4 + 2Ca = 2CaCl2 + Ti. Оксид СаО был издавна известен как продукт обжига известняка СаСО3. Находясь на воздухе, он постепенно снова превращается в известняк. Техническое название СаО (с примесью MgO и СаСO3) — негашёная известь, или «кипелка». Интенсивно (с шипением) поглощает воду (процесс называется гашением извести) с образованием гидроксида Са(ОН)2, или гашёной извести (пушонка). СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 65,3 кДж. 1 5 Схема простейшего калориметра для определения теплоты реакции: 1 — термостатирующая жидкость; 2 — термометр; 3 — термопара; 4 — герметично закрытый сосуд; 5 — исследуемое вещество 246