* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

К тив на ионы Fe3+, с которыми в зависимости от концентрации раствора даёт синий осадок «берлинской лазури», по составу и строению идентичный «турнбулевой сини», или синий коллоидный раствор: 3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl, K4[Fe(CN)6] + FeCl3 = K[FeFe(CN)6] + 3KCl. С солями железа (II) жёлтая кровяная соль даёт бесцветный раствор, содержащий K2Fe[Fe(CN)6] или белый осадок Fe2[Fe(CN)6]. При нагревании (650 °С) разлагается: K3[Fe(CN)6] = KCN + Fe3C + N2↑ + С. При действии концентрированной серной кислоты выделяет угарный газ, а разбавленной серной кислоты — циановодород. Применяют при изготовлении пигментов, крашении лёгких тканей, производстве цветной бумаги. Ге к с а ц и а н о ф е р р а т ( I I I ) (красная кровяная соль К3[Fе(СN)6], калий железосинеродистый) — красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Получают окислением жёлтой кровяной соли хлором. В водных растворах на свету постепенно также превращается в жёлтую кровяную соль. Используется как реактив на ионы Fe2+, с которыми в зависимости от концентрации даёт синий осадок а б «турнбулевой сиКрасная (а) и жёлтая (б) кровяная ни» или синий колсоль лоидный раствор: 4K3[Fe(CN)6] + 5FeCl2 = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + + K2Fe[Fe(CN)6] + 10KCl, K3[Fe(CN)6] + FeCl2 = K[FeFe(CN)6] + 2KCl. С солями железа (III) красная кровяная соль даёт лишь бурый раствор, содержащий Fe[Fe(CN)6]. При нагревании (400 °С) разлагается: 6K3[Fe(CN)6] → 18KCN + 2Fe3C + N2↑ + 8(CN)2↑. Является окислителем. Компонент электролитических растворов в гальванопластике, тонирующих растворов в фотографии. Ежедневно человек должен получать с пищей 2—3 г калия; самый лучший поставщик калия для организма — абрикосы Получение калия основано на замещении его натрием в хлориде или щёлочи: KCl + Na = NaCl + K, KОН + Na = K + NaCl. В первом случае через расплавленный KCl пропускают пары натрия при 800 °С, а выделяющиеся пары калия конденсируют. Во втором — осуществляют взаимодействие при 440 °С между расплавленным KОН и жидким натрием противотоком в колонне из никеля. Калий — материал для электродов в вакуумных радиолампах, фотоэлектронных умножителях, некоторых типах хим. источников тока; в виде сплава с натрием — теплоноситель в ядерных реакторах; радионуклид 40K используют для определения возраста горных пород. Соли калия важны для развития растений, их вносят в почву в виде калийных удобрений. В организме человека содержится примерно 140 г калия, концентрирующегося преимущественно внутри клеток. Ежедневно человек должен получать с пищей 2—3 г калия. Много его в сухофруктах, напр. в кураге. КАЛИФО´РНИЙ, см. Актиноиды. КА´ЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРА´ТЫ. Ге к с а цианоферрат калия (II) (жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] · 3Н2O, калий железистосинеродистый) — жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде; при нагревании выше 87,3 °С превращается в безводную соль. Раньше получали гл. обр. нагреванием крови животных с поташом и железными опилками. При этом образуется масса, содержащая цианид калия и сульфид железа (II), которые в присутствии воды реагируют друг с другом, образуя жёлтую кровяную соль: FeS + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + K2S. Является комплексным соединением, в растворе диссоциирует на ионы K+ и [Fе(СN)6]4—. Используется как реак- КА´ЛИЯ СО´ЛИ, соли, содержащие катионы K+. Практически все соли важнейших кислот хорошо растворимы в воде, исключение составляет перхлорат калия KClO4. Ионы калия окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет, что используется для их определения. Однако в присутствии даже ничтожных количеств соединений натрия фиолетовый цвет маскируется жёлтым; в этом случае его можно заметить через синее стекло, поглощающее жёлтые лучи. Сульфат K2SO4, хлорид KCl используют гл. обр. как калийные удобрения. Карбонат калия K2СО3 называется поташ. Содержится в древесной золе. Это 245