* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

И или твёрдые электролиты, кристаллы, обладающие многими вакантными местами для одного из собственных ионов решётки или примесных ионов. Напр., кристалл литийзамещённого титаната лантана используется в твёрдотельных источниках тока. В биологических системах ионная проводимость обеспечивает генерацию потенциала действия и распространение импульсов возбуждения по нервам, межклеточные связи. например CO2– SO2–. Обычно ионные кристаллы являют3, 4 ся диэлектриками (не проводят электрический ток), они прозрачны в видимой и инфракрасной областях спектра. Иногда они бывают окрашенными, что связано с присутствием в них положительно заряженных ионов (катионов) редкоземельных или переходных металлов. ИО´ННЫЕ ПРИБО´РЫ, приборы, в которых используются свойства двойного электрического слоя на границе раздела металла с раствором электролитов. К ним относятся ионисторы, суперконденсаторы, обладающие большой ёмкостью вследствие того, что двойной электрический слой обладает очень малой толщиной. Типичное значение ёмкости таких конденсаторов — единицы и даже сотни фарад при напряжении 2—12 В. К ионным приборам относятся, кроме того, некоторые датчики ускорения (акселерометры), а также газоразрядные приборы. ИО´ННАЯ СВЯЗЬ, см. Ковалентная связь. ИО´ННОГО ОБМЕ´НА РЕА´КЦИИ, реакции обмена (см. Химические реакции), протекающие в растворах электролитов. Такие реакции возможны только тогда, когда одно из образующихся веществ, представляющее собой слабый электролит, выделяется в виде газа или же выпадает в осадок, напр.: NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O, AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3. та воды), Kw, константа диссоциации воды, равная произведению концентраций ионов H+ и OH— в водных растворах кислот и оснований: Kw = [H+]·[OH+]. При комнатной температуре (25 °С) Kw ≈ 10—14 и увеличивается до 5,5 · 10—13 при 100 °С. Из уравнения для Kw следует, что по одной из известных концентраций ([H+] или [OH—]) в любом водном растворе можно вычислить и другую. Напр., по кислотности раствора рН можно определить концентрацию ионов водорода (pH = —lg[H+]), а значит, и концентрацию ионов OH—. ИО´ННОЕ ПРОИЗВЕДЕ´НИЕ ВОДЫ´ (констан- ИО´ННЫЕ РЕА´КЦИИ, химические реакции, идущие между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. Характерны для растворов электролитов, в которых ионы образуются при электролитической диссоциации. Ионы могут образовываться также под действием электрических разрядов, нагревания или облучения, напр.: H2O + γ → H2O+ + e. Возможен и др. механизм образования ионов, связанный с гетеролитическим разрывом ковалентных полярных связей, напр. реакция присоединения к алкенам галогенводородов: СН3—СН=СН2 + Н+ → СН3—C Н—СН3, СН3—C Н—СН3 + Br— → ⊕ ⊕ ИО´ННЫЕ КРИСТА´ЛЛЫ, кристаллы с ионным (электростатическим) характером связи между атомами. В узлах кристаллической решётки расположены заряженные ионы, и кулоновское взаимодействие связывает частицы в единый кристалл. Ионные кристаллы могут . Ионные реакции идут практически до конца в сторону образования осадков, газов или слабых электролитов. Ионные реакции записывают с помощью с окращённых и онных у ра в нени й, показывающих, какие ионы (и молекулы) реагируют друг с другом. Напр., для уравнения реакции BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl↓ сокращённое ионное уравнение будет записано как Na+ NaСl– Cs+ Cl– а реакции Ba2+ + SO 4 = BaSO4↓, HCl + NaOH = NaCl + H2O будет соответствовать сокращённое ионное уравнение H+ + OH− = H2O. 2— Кристаллы NaCl и CsCl состоять из одноатомных и из многоатомных ионов. Примерами ионных кристаллов первого типа являются кристаллы галогенидов щелочных и щёлочноземельных металлов, образованные положительно заряженными ионами металла и отрицательно заряженными ионами галогена: NaCl, CsCl, CaF2. Примерами ионных кристаллов второго типа являются карбонаты, сульфаты, фосфаты и др. соли металлов, у которых отрицательные ионы кислотных остатков состоят из нескольких атомов, ИО´ННЫЙ ИСТО´ЧНИК, устройство для получения направленных потоков (пучков) ионов. Важная часть ускорителей заряженных частиц, масс-спектрометров, ионных микроскопов и др. устройств. Состоит из двух основных узлов: эмиттера ионов и электростатической 237