* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

И ках поверхности Земли со спутников, а также в ботанике, медицине, криминалистике. Приёмники (детекторы) ИК-излучения преобразуют его в электрический ток или в видимое излучение (этот принцип реализован в приборах ночного видения). На основе ИК-излучения работают различные теплопеленгаторы, системы самонаведения в ракетах, дальномеры и т. д. Некоторые животные (например, гремучие змеи) обладают способностью «видеть» в ИК-лучах. Это позволяет им в полной темноте охотиться за теплокровными млекопитающими. Очень важная область исследования — инфракрасная астрономия. Основная часть излучения звёзд — красных гигантов, температура которых составляет 2000—3000 К, приходится на ИК-излучение. В ИК-лучах можно разглядеть центральные области газопылевых туманностей, где формируются звёзды. ных золотисто-жёлтых кристаллов («золотой дождь»). Иодиды, являясь восстановителями, при хранении на воздухе постепенно окисляются. Качественная реакция на иодид-ион I— — образование с растворами солей серебра жёлтого осадка AgI, нерастворимого в кислоте, но растворимого в тиосульфате натрия. ИО´Д (лат. Iodum), I, хим. элемент 6 периода и VII группы Периодической системы; атомный номер 53, атомная масса 126,90447; неметалл-галоген. Конфигурация внешних электронных оболочек 5s25p5 (р-элемент); степени окисления —1 (иодиды), +5 (иодаты), +7 (пероиодаты). Основное количество иода сосредоточено в Мировом океане (в 1 л морской воды в среднем 5 · 10—5 г иода). Из океана соединения иода вместе с каплями морской воды попадают в атмосферу и переносятся ветрами на континенты. Иод легко удерживается органическими веществами почвы, а оттуда попадает в подземные воды. Некоторые морские водоросли (фукус, ламинария, филлофора) накапливают до 1% иода (по массе), губки — до 8,5%. Из золы водорослей иод был впервые выделен франц. химиком Б. Куртуа в 1811 г. Название элемента происходит от греч. iodes — фиолетовый (по цвету паров иода). В организме человека накапливается от 20 до 50 мг иода, гл. обр. в щитовидной железе; суточная потребность в иоде — ок. 0,2 мг. В связи с недостатком иода во многих продуктах питания рекомендуют использовать в пищу иодированную поваренную соль, содержащую (в расчёте на 1 т) 10—25 г иодида (или иодата) калия либо натрия. Иод представляет собой летучие серо-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском (т. пл. 113,5 °С, т. кип. 184,35 °С, плотность 4,94 г/см3). Подобно другим галогенам, иод состоит из двухатомных молекул (I2). Заметная диссоциация на атомы наблюдается при температуре выше 700 °С. Уже при обычной температуре иод испаряется, образуя фиолетовые пары. Поэтому, если кусок иода оставить в неплотно закрытой банке, через некоторое время он «исчезнет». При слабом нагревании возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок, что используют для очистки иода в лабораториях и промышленности. Иод плохо растворим в воде (0,028 г в 100 г воды при 20 °С), его водный раствор называется иодной водой; он хорошо растворим в органических растворителях (бензоле, спирте), а также в водных растворах иодидов. Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем фтор, хлор и бром. С металлами образует иоди ды — со л и и о ди с т о в о д о р о д н о й к ис ло т ы HI (см. Иодистый водород). Иодиды, за исключением солей Рb (II) и Ag (I), хорошо растворяются в воде. Растворимость же РbI2 сильно возрастает при нагревании; при перекристаллизации из горячего pаствора соль выпадает в виде круп- Возгонка иода С углеродом, азотом и кислородом иод непосредственно не взаимодействует. Элементарный иод — окислитель, хотя и менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород и тиосульфат натрия Na2S2O3 восстанавливает его в иодид-ион I —: I2 + H2S = S + 2HI. Хлор и др. сильные окислители в водных растворах переводят его в иода ты — с ол и и однов а той кислоты НIO3. При растворении в водных pастворах щелочей образуются иодид и иодат. Адсорбируясь на крахмале, иод окрашивает его в тёмно-синий цвет; это используется для обнаружения иода. Сырьём для промышленного получения иода служат буровые воды, а также морские водоросли. Для извлечения иода из буровых вод их обрабатывают хлором или диоксидом марганца: 2KI + Сl2 = 2KСl + I2, 2KI + МnО2 + 2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 2Н2О + I2. Выделившийся иод адсорбируют активированным углём либо выдувают воздухом. Пары иода ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу иод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от иода удаляют раствором соды или тиосульфата натрия. ИО´ДИСТЫЙ ВОДОРО´Д (иодоводород), HI, бесцветный газ с удушливым запахом, дымящий на воздухе. Т. пл. 50,8 °С, т. кип. 35,36 °C. Получается при нагревании иода с водородом до 300—450 °С: Н2 + I2 2HI. 235