* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

З включениями породы весом 285 кг, из которых половина приходилась на золото. Золото — мягкий (царапается ногтем) и тяжёлый золотисто-жёлтый металл, наиболее ковкий из всех металлов; прекрасно проводит электрический ток. Т. пл. 1064,4 °С, т. кип. 2880 °С, плотность 19,32 г/см3. Для придания золоту большей твёрдости его сплавляют с медью, серебром и др. металлами. В зависимости от природы металла сплав приобретает тот или иной цвет, от почти серебристого («белое золото», содержит палладий) до красноватого (содержит медь) и зеленоватого (содержит кадмий). Из золотого слитка массой 1 г можно вытянуть проволоку длиной 2 км. Золото химически инертно — оно не окисляется кислородом, не растворяется даже в концентрированной серной и азотной кислотах. При нагревании взаимодействует с хлором, образуя хлорид АuСl3, вступает в реакцию с царской водкой: Аu + HNO3 + 4НСl = Н[АuСl4] + NO + 2Н2О. Золотая маска Тутанхамона, найденная при раскопках Фив в 1922 г. «Большой треугольник». Самые большие в мире самородки были обнаружены в Австралии — в 1869 г. самородок весом 71 кг, а три года спустя — огромная плита («плита Холтермана») с Самородки золота и золотые слитки Соли золота способны восстанавливаться до металла с образованием коллоидных растворов красного цвета: 2АuСl3 + 3SnCl2 = 2Au + 3SnСl4. Это качественная реакция на соединения золота. Золото легко образует комплексные соединения, напр., с водным раствором цианида; при действии на него цинка выделяется золото. Этот метод цианирования лежит в основе промышленного способа извлечения металла из руд: 2Au + 4NaCN + 0,5O2 + Н2О = 2Na[Au(CN)2] + 2NaOH, 2Na[Au(CN)2]+ Zn = Na2 [Zn(CN)4] + 2Au. Благодаря красивому внешнему виду и устойчивости на воздухе из золота испокон веков изготавливали ювелирные изделия. Ювелиры выражают содержание золота в 214