* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ж В виде чугуна, стали и различных многочисленных сплавов железо чрезвычайно широко применяется в народном хозяйстве — это строительные и конструкционные материалы в машиностроении, приборостроении, транспорте, энергетике, медицине, космонавтике. Об использовании солей железа см. Железа соли. с содержанием в природных водах сульфатов и хлоридов кальция и магния. Для её устранения воду обрабатывают содой. ЖЕСТЬ, тонкие стальные листы толщиной 0,08– 0,32 мм. Для предохранения от коррозии жесть лудят — покрывают слоем олова обычно толщиной менее 0,4 мкм. Такую жесть называют белой. Из белой жести изготавливают консервные банки. ЖЁЛТАЯ КРОВЯНА´Я СОЛЬ, см. Калия гексацианоферраты. ЖЕРА´Р (Gerhardt) Шарль Фредерик (1816–1856), франц. химик; член-корреспондент Парижской АН (1856). В своих теоретических работах разграничил понятия молекулы, хим. эквивалента и атома; способствовал введению в химию Авогадро закона. Развил учение, рассматривавшее молекулу как единую систему, образованную соединением атомов; предложил более совершенную таблицу атомных весов. Дал классификацию органических соединений, основанную на его теории типов. Считал, что все хим. реакции сводятся к двойному обменному разложению, происходящему между «остатками» реагирующих молекул. Из его экспериментальных работ наиболее известны открытия новых классов органических соединений: анилидов (1845), ангидридов одноосновных кислот (1852), изучение комплексных соединений платины [«соль Жерара», Pt(NH3)2Сl4], палладия и ртути. ЖЁСТКОСТЬ, см. Гука закон. ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ´, свойства воды, обусловленные присутствием в ней ионов кальция и магния. Проходя через известковые слои земной поверхности, природная вода насыщается ионами калия и магния, становясь жёсткой. В такой воде плохо мылится мыло, т. к. входящие в его состав растворимые натриевые соли высших карбоновых кислот дают с ионами кальция и магния осадки. При кипячении жёсткой воды на стенках сосудов образуется накипь, состоящая из карбонатов кальция и магния. Общей жёсткостью воды называется суммарная концентрация ионов Са2+ и Mg2+, выраженная в ммоль/л. Жёсткость воды подразделяют на временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную). Первая обусловлена присутствием в воде гидрокарбонат-ионов НСО3. Поскольку гидрокарбонаты Са и Mg существуют только в холодных растворах, для их устранения достаточно прибегнуть к кипячению. Постоянная жёсткость связана ЖИ´ДКИЕ КРИСТА´ЛЛЫ (анизотропные жидкости), вещества в состоянии, промежуточном между анизотропным твёрдым кристаллическим и изотропным жидким. С одной стороны, они обладают свойством жидкости — текучестью, а с другой — некоторой упорядоченностью и характерной для кристаллов анизотропией свойств (диэлектрической проницаемости, диамагнитной восприимчивости, электропроводности и теплопроводности). Жидкие кристаллы были открыты в 1889 г. австр. ботаником Ф. Рейнитцером и нем. физиком О. Леманом. Число хим. соединений, для которых обнаружены жидкие кристаллы, составляет несколько тысяч. Сегодня жидкокристаллическое состояние выделяют в особое агрегатное состояние вещества, наряду с жидким, твёрдым и газообразным. Жидкие кристаллы состоят из молекул удлинённой (палочкообразной) или дискообразной формы, взаимодействие между которыми приводит их к выстраиванию в определённом порядке. При высоких температурах тепловое движение препятствует этому, и вещество представляет собой обычную жидкость. При температурах ниже критической в жидкости появляется выделенное направление, вдоль которого ориентируются длинные или короткие оси молекул. Различают три основных типа жидких кристаллов: нематические, смектические и холестерические (рис.). Наименее упорядочены нематики, характеризующиеся ориентационной упорядоченностью. Их молекулы параллельны, но сдвинуты вдоль своих осей относительно друг друга на произвольные расстояния (рис. а). Смектики состоят из параллельных слоёв, внутри которых молекулы также параллельны друг другу (рис. б). Структура холестериков похожа на структуру нематиков и отличается дополнительным поворотом (закручиванием в спираль) осей молекул в нескольких слоях, характеризующих шаг спирали (рис. в). Таблица Жёсткость воды и способы её устранения Жёсткость воды Постоянная Анионы, присутствующие в растворе Методы устранения жёсткости 2– – – Сl–, SО4 , HSO4 , Н2РО4 Временная – НСО3 Добавление соды: Na2CO3 + СаСl2 = СаСО3↓ + 2NaCl 1) Кипячение: Са(НСО3)2 CaCO3↑ + CO2↓ + Н2О 2) Добавление соды: Са(НСО3)2 + Na2CO3 = = СаСО3↓ + 2NaHCO3 3) Добавление извести: Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О 201