* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Г хромона (его ядро содержится в молекулах витамина Е, ряде природных пигментов) и ксантона, входящего в состав многих природных красителей. ГИББС (Gibbs) Джозайя Уиллард (1839—1903), амер. физик-теоретик, один из создателей термодинамики и статистической физики. Разработал теорию термодинамических потенциалов, открыл общее условие равновесия гетерогенных систем (правило фаз Гиббса). Установил фундаментальный закон статистической физики — Гиббса распределение. Предложил графическое изображение состояния трёхкомДж. Гиббс понентной системы. Заложил основы термодинамики поверхностных явлений и электрохимических процессов. Ввёл понятие адсорбции и получил её основное уравнение. а б в 2H-пиран (а), 4H-пиран (б), пиридин (в) Важнейший из шестичленных гетероциклов — пиридин C5H5N представляет собой бесцветную жидкость (т. кип. 115 °С) с сильным неприятным запахом, которая смешивается в любых отношениях с водой и некоторыми органическим растворителями. Пиридин — более сильное основание, чем пиррол; его основные свойства сравнимы со свойствами анилина. Для пиридина характер- а б в Пиримидин (а), урацил (б), цитозин (в) ны реакции электрофильного замещения; дезактивация бензольного кольца приводит к тому, что реакции сульфирования, нитрования, галогенирования протекают в жёстких условиях, а ацилирование (по Фриделя—Крафтса реакции) не происходит. К окислению пиридин устойчив — так же, как и бензол. При замещении двух атомов углерода в бензольном кольце на атомы азота образуется пиримидин C4H4N2. Пиримидин и его гомологи образуют ряд пиримидиновых оснований. К ним относятся урацил (2,4-дигидроксипиримидин), тимин (2,4-дигидрокси5-метилпиримидин) и цитозин (4-амино-2-гидроксипиримидин), входящие в состав нуклеиновых кислот. ГИ´ББСА РАСПРЕДЕЛЕ´НИЯ (канонические распределения), равновесные распределения вероятностей различных состояний макроскопической системы в различных условиях — напр., системы с постоянным объёмом и постоянным числом частиц, находящейся в равновесии с окружающей средой или термостатом заданной температуры. Установлены Дж. У. Гиббсом в 1901 г. для классической статистической механики и обобщены нем. математиком Дж. фон Нейманом в 1927 г. на случай квантовой статистической механики. Для получения распределений Гиббса вводится понятие ста ти с ти ч ес ког о ансамб ля Гиббса: совокупности большого (в пределе бесконечно большого) числа «копий» данной системы (классической или квантовой), соответствующих заданным макроскопическим условиям, но отличающихся своими начальными условиями. Напр., статистический ансамбль такой системы, как баллон с газом, будет складываться из всех возможных состояний частиц газа в этом баллоне. Наиболее употребительным (для систем, обменивающихся с термостатом энергией в форме теплоты) является т. н. каноническое распределение Гиббса, которое описывается функцией распределения в фазовом пространстве следующим образом: Пурин Среди гетероциклических соединений важную роль играет также пурин — гетероцикл, включающий в себя два сочленённых цикла. Это амфотерное соединение, обладающее слабыми кислотными и основными свойствами. К производным пурина — группе пуриновых оснований — относятся аденин (6-аминопурин) и гуанин (2-амино-6-гидроксипурин), входящие в состав нуклеиновых кислот. где p, q — обобщённые импульсы и координаты системы (см. Фазовое пространство), F — свободная энергия системы, H(p,q) — функция Гамильтона, определяющая механическое состояние системы, k — Больцмана постоянная, Т — абсолютная температура. Часто рассматриваются также микроканоническое (для изолированных систем, не взаимодействующих с окружающими телами и обладающих строго постоянными значениями энергии) и большое каноническое (для систем, обменивающихся с термостатом не только энергией, но и частицами) распределения Гиббса. Частными случаями распределения Гиббса являются распределения Максвелла и Больцмана для классических систем, а также статистики Бозе—Эйнштейна и Ферми—Дирака — для квантовых. ГИ´ББСА ЭНЕ´РГИЯ (G, изобарно-изотермический потенциал, свободная энтальпия), один из потенциалов термодинамических, соответствующий выбору в качестве 149